Количеството вещество, мол, моларна маса и моларен обем
Раздели: Химия
Урок 1.
Тема: Количество вещество. Къртица
Химията е науката за веществата. И как да измерваме вещества? В какви единици? В молекулите, които съставляват веществото, но това е много трудно да се направи. В грамове, килограми или милиграми, но те измерват масата. Но какво ще стане, ако съчетаем масата, която се измерва върху баланса и броя на молекулите на веществото, възможно ли е?
а) Н-водород
1a.e.m = 1,66 * 10 -24 g
Вземете 1 g водород и изчислете броя на водородните атоми в тази маса (предполагайте, че учениците правят това с помощта на калкулатор).
нн= 1 g / (1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23
б) О-кислород
Иотносно= 16a.e.m = 16 * 1,67 * 10 -24 g
но= 16g / (16 * 1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23
в) С-въглерод
Ис= 12a.e.m = 12 * 1,67 * 10 -24 g
н° С= 12 g / (12 * 1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23
Заключваме: ако вземем такава маса от вещество, която е равна на атомната маса по размер, но взета в грамове, тогава винаги ще има (за всяко вещество) 6.02 * 10 23 атома на това вещество.
= 18g / (18 * 1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23 водни молекули и т.н..
ни = 6.02 * 10 23 - число или константа Avogadro.
Молец - количеството вещество, което съдържа 6,02 * 10 23 молекули, атоми или йони, т.е. структурни звена.
Има молове от молекули, бенки от атоми, молове от йони.
n е броят на бенките, (броят на бенките често се обозначава с - голи),
N е броят на атомите или молекулите,
ни = Константа Avogadro.
Kmol = 10 3 mol, mmol = 10 -3 mol.
Покажете портрета на Амедео Авогадро на мултимедийна инсталация и накратко говорете за него или накарайте студента да подготви кратък доклад за живота на учен.
Урок 2.
Тема „Моларна маса на веществото“
На какво е равна масата на 1 мол вещество? (Често учениците могат сами да си правят изводи.)
Масата на един мол от веществото е равна на молекулното му тегло, но изразено в грамове. Масата на един мол от веществото се нарича моларна маса и се обозначава - M.
Формули
M е моларната маса,
n е броят на бенките,
m - маса на веществото.
Масата на мол се измерва в g / mol, масата на kmol се измерва в kg / kmol, масата на mmol се измерва в mg / mol.
Попълнете таблицата (таблиците се разпределят).
вещество
Брой молекули
N = Nан
Моларна маса
M =
(изчислено според PSE)
Брой бенки
n () =
Маса на веществото
m = M n
5 мол
980грам
12.04 * 10 26
Урок 3.
Тема: Моларен обем газове
Нека решим проблема. Определете обема на водата, чиято маса при нормални условия е 180 g.
Като се има предвид:
| m (H2О) = 180гр | V (H2O) = 180 ml | ||||||||||||||||||||||||
| Като се има предвид: | Решение: |
Пример 2. (Можете да предложите на учениците да решат):
| Като се има предвид: | Решение: | |||||||||||||||||||
| Възрастни | 4.11–5.89 mmol / L | 74-106 mg / dl |
| 60–90 години | 4,56-6,38 mmol / L | 82-115 mg / dl |
| > 90 години | 4.16–6.72 mmol / L | 75-121 mg / dl |
| деца | 3.33–5.55 mmol / l | 60-100 mg / dl |
| Бебета (1 ден) | 2,22-3,33 mmol / L | 40-60 mg / dl |
| Новородени (> 1 ден) | 2,78-4,44 mmol / L | 50-80 mg / dl |
Следните гранични стойности са общоприети за диагностициране на диабет:
а) плазмена глюкоза при произволно изследване: ≥ 11,1 mmol / l
(б) плазмена глюкоза на гладно: ≥ 7,0 mmol / L или
в) 2 часа след приема на глюкоза по време на теста за глюкозен толеранс: ≥ 11,1 mmol / L.
Ако бъде идентифициран един от тези критерии, резултатите трябва да бъдат потвърдени чрез повторно изследване на следващия ден, ако няма потвърдена хипергликемия, придружена от остра метаболитна декомпенсация.
Пълна кръв
| Възрастни | 3.6-5.3 mmol / L | 65–95 mg / dl |
Нивата на хематокрит могат да повлияят на разликата между плазмената глюкоза и нивата на цялото кръвно поради ниските стойности на кръвната глюкоза в сравнение с плазмените концентрации. Високите нива на хематокрит повишават плазмената глюкоза в сравнение с нивата на цялата кръв..
Калкулатор за преобразуване
Този калкулатор ви позволява да превеждате биологичната активност на веществото от съществуващите стойности в други необходими. Това може да ви помогне за лични цели или, ако сте свързани с медицината, а след това и за работниците. Калкулаторът се отличава със своята точност и скорост..
С негова помощ можете да преведете пропорциите:
- хормони;
- ваксини;
- кръвни компоненти;
- витамини;
- биологично активни вещества.
Как да използвате калкулатора:
- трябва да въведете стойност в полето за единица или алтернативна единица;
- изчислението се извършва без натискане на бутон, калкулаторът показва автоматично резултата;
- запишете резултата на мястото, от което се нуждаете, или го запомнете.
1 mmol колко mg
Молец, моларна маса
Най-малките частици участват в химичните процеси - молекули, атоми, йони, електрони. Броят на такива частици дори в малка част от веществото е много голям. Следователно, за да се избегнат математически операции с голям брой, се използва специална единица за характеризиране на количеството на веществото, участващо в химическата реакция - мол.
Молът е такова количество вещество, което съдържа определен брой частици (молекули, атоми, йони), равни на константата на Авогадро
Постоянен Avogadro NА се определя като броя на атомите, съдържащи се в 12 g от 12 С изотопа:
По този начин, 1 мол от всяко вещество съдържа 6.02 • 10 23 частици от това вещество.
1 мол кислород съдържа 6.02 • 10 23 O молекули2.
1 мол сярна киселина съдържа 6.02 • 10 23 молекули на H2 SO 4.
1 мол желязо съдържа 6.02 • 10 23 Fe атоми.
1 мол сяра съдържа 6.02 • 10 23 S атоми.
2 мол сяра съдържа 12.04 • 10 23 S атоми.
0,5 мол сяра съдържа 3,01 • 10 23 S атоми.
Въз основа на това всяко количество вещество може да бъде изразено с определен брой бенки ν (голи). Например, проба от вещество съдържа 12.04 • 10 23 молекули. Следователно, количеството на веществото в тази проба е:
където N е броят на частиците на дадено вещество;
N a - броят на частиците, който съдържа 1 мол вещество (константа на Avogadro).
Моларната маса на вещество (M) е масата, която има 1 mol от дадено вещество..
Тази стойност, равна на съотношението маса на веществото m към количеството на веществото ν, има размер на kg / mol или g / mol. Моларната маса, изразена в g / mol, е числено равна на относителното относително молекулно тегло MR (за вещества с атомна структура - относителна атомна маса AR).
Например, моларната маса на метан СН4 дефиниран както следва:
М (СН4) = 16 g / mol, т.е. 16 g СН4 съдържат 6.02 • 10 23 молекули.
Моларната маса на веществото може да бъде изчислена, ако неговата маса m и количество (брой молове) ν са известни по формулата:
Съответно, знаейки масата и молната маса на дадено вещество, можем да изчислим броя на неговите бенки:
или да намерите масата на веществото според броя на бенките и моларната маса:
Трябва да се отбележи, че стойността на моларната маса на дадено вещество се определя от неговия качествен и количествен състав, т.е. зависи от МR и АR. Следователно различните вещества с еднакъв брой бенки имат различна маса m.
пример
Изчислете СН метанови маси4 и етан С2Н6, взети в количество ν = 2 mol на всеки.
решение
Моларна маса на метан М (СН4) е равно на 16 g / mol;
моларна маса на етан М (С2н6) = 2 • 12 + 6 = 30 g / mol.
Оттук:
По този начин, мол е част от вещество, съдържащо еднакъв брой частици, но има различна маса за различни вещества, тъй като частиците от материята (атоми и молекули) не са идентични по маса.
Изчисляването на ν се използва в почти всеки проблем с изчислението.
Проби за решаване на проблеми
Задача номер 1. Изчислете масата (g) на желязото, взето от количеството на веществото
Дадено: ν (Fe) = 0,5 мол
M (Fe) = Ar (Fe) = 56 g / mol (от периодичната система)
m (Fe) = 56 g / mol; 0.5 mol = 28 g
Отговор: m (Fe) = 28 g
Задача номер 2. Изчислете масата (g) 12.04 · 10 23 молекули калциев оксид CaO?
Дадено: N (СаО) = 12.04 * 10 23 молекули
m = M · ν, ν = N / Nа,
следователно, формулата за изчисляване
M (CaO) = Ar (Ca) + Ar (O) = 40 + 16 = 56 g / mol
m = 56 g / mol · (12.04 * 10 23 / 6.02 · 10 23 1 / mol) = 112 g
Концентрацията на разтвори. Методи за изразяване на концентрацията на разтвори.
Концентрацията на разтвора може да бъде изразена както в безразмерни единици (фракции, проценти), така и в размерни количества (масови фракции, моларност, титри, моларни фракции).
Концентрацията е количественият състав на разтвореното вещество (в специфични единици) на единица обем или маса. Разтвореното вещество е обозначено с X, а разтворителят - S. Най-често използвам понятието моларност (моларна концентрация) и моларна фракция.
Методи за изразяване на концентрацията на разтвори.
1. Масова част (или процентна концентрация на вещество) е отношението на масата на разтвореното вещество m към общата маса на разтвора. За бинарен разтвор, състоящ се от разтворител и разтворител:
ω е масовата част на разтвореното вещество;
mвъв ва - маса на разтвореното вещество;
Масова част, изразена като части от единица или като процент.
2. Моларна концентрация или моларност е броят молове разтвор в един литър разтвор V:
С е моларната концентрация на разтвореното вещество, мол / л (обозначението М също е възможно, например, 0,2 М НС1);
n е количеството на разтвореното вещество, мол;
V е обемът на разтвора, l.
Разтвор се нарича моларен или едномоларен, ако 1 мол от веществото се разтваря в 1 литър разтвор, децимолар - 0,1 мол от веществото се разтваря, центимолар - 0,01 мола от веществото се разтваря, милимоларен - 0,001 мола от веществото се разтваря.
3. Моларната концентрация (моларност) на разтвор C (x) показва броя на молите n разтворено вещество в 1 kg разтворител m:
C (x) - молалност, mol / kg;
n е количеството на разтвореното вещество, мол;
4. Титър - съдържанието на веществото в грамове в 1 ml разтвор:
Т е титърът на разтвореното вещество, g / ml;
mвъв ва - маса на разтвореното вещество, g;
5. Моларната част на разтвореното вещество е безразмерно количество, равно на съотношението на количеството разтворено вещество n към общото количество вещества в разтвора:
N е молната част на разтвореното вещество;
n е количеството на разтвореното вещество, мол;
на-ля - количество разтворимо вещество, мол.
Количеството молни фракции трябва да бъде 1:
Понякога при решаване на проблеми е необходимо да се премине от една единица на изразяване към друга:
ω (X) - масова част на разтвореното вещество, в%;
M (X) е моларната маса на разтвореното вещество;
ρ = m / (1000V) е плътността на разтвора. 6. Нормална концентрация на разтвори (нормалност или моларна концентрация на еквивалент) - броят грам еквиваленти на дадено вещество в един литър разтвор.
Грамов еквивалент на вещество - броят на грамовете вещество, числено равен на неговия еквивалент.
Еквивалент е конвенционална единица, еквивалентна на един водороден йон в киселинно-алкални реакции или един електрон в редокс-реакции.
За записване на концентрацията на такива разтвори се използват съкращенията n или N. Например разтвор, съдържащ 0,1 mol-eq / L, се нарича децинормален и се записва като 0,1 n.
Сн - нормална концентрация, mol-eq / l;
z е еквивалентното число;
Разтворимостта на веществото S е максималната маса на веществото, което може да се разтвори в 100 g разтворител:
Коефициент на разтворимост - съотношението на масата на веществото, образуващо наситен разтвор при определена температура, към масата на разтворителя:
Преобразувателна диаграма
Преобразувайте милимол на литър [mmol / l] в mol на литър [mol / l]
Кътчета в архитектурата и изкуството
Детайли за моларна концентрация
Главна информация
Концентрацията на разтвора може да бъде измерена по различни начини, например като съотношение на масата на разтвореното вещество към общия обем на разтвора. В тази статия ще разгледаме моларната концентрация, която се измерва като съотношението между количеството вещество в бенките към общия обем на разтвора. В нашия случай веществото е разтворимо вещество и измерваме обема за целия разтвор, дори ако в него са разтворени други вещества. Количеството вещество е броят на елементарните компоненти, като атоми или молекули на веществото. Тъй като дори в малко количество вещество обикновено има голям брой елементарни компоненти, специални единици, молци се използват за измерване на количеството на веществото. Един мол е равен на броя на атомите в 12 g въглерод-12, т.е. това е приблизително 6 × 10 ³ атоми.
Удобно е да се използват молци, ако работим с толкова малко количество вещество, че неговото количество лесно може да бъде измерено чрез домашни или промишлени устройства. В противен случай ще трябва да работите с много голям брой, което е неудобно, или с много малко тегло или обем, които е трудно да намерите без специализирано лабораторно оборудване. Най-често атомите се използват при работа с бенки, въпреки че е възможно да се използват други частици, като молекули или електрони. Трябва да се помни, че ако се използват неатоми, това трябва да бъде посочено. Понякога моларната концентрация се нарича също моларност..
Моларността не трябва да се бърка с моларността. За разлика от моларността, моларността е съотношението на количеството разтворимо вещество към масата на разтворителя, а не към масата на целия разтвор. Когато разтворителят е вода и количеството на разтворимо вещество е малко в сравнение с количеството вода, тогава моларността и моларността са сходни по стойност, но в други случаи обикновено се различават.
Фактори, влияещи на моларна концентрация
Моларната концентрация зависи от температурата, въпреки че тази зависимост е по-силна за някои и по-слаба за други разтвори, в зависимост от това кои вещества се разтварят в тях. Някои разтворители се разширяват с повишаване на температурата. В този случай, ако веществата, разтворени в тези разтворители, не се разширяват заедно с разтворителя, тогава молната концентрация на целия разтвор намалява. От друга страна, в някои случаи с повишаване на температурата разтворителят се изпарява и количеството на разтворимото вещество не се променя - в този случай концентрацията на разтвора ще се увеличи. Понякога се случва точно обратното. Понякога промяна в температурата влияе върху разтварянето на разтворимо вещество. Например, част или цялото разтворимо вещество престава да се разтваря и концентрацията на разтвора намалява.
Единици
Моларната концентрация се измерва в моли на единица обем, например, бенки на литър или бенки на кубичен метър. Моли на кубичен метър е единица SI. Моларността може да бъде измерена и с други единици за обем..
Как да намерите моларна концентрация
За да намерите моларната концентрация, трябва да знаете количеството и обема на веществото. Количеството на веществото може да се изчисли, като се използва химичната формула на това вещество и информация за общата маса на това вещество в разтвор. Тоест, за да разберем количеството разтвор в бенките, ние откриваме атомната маса на всеки атом в разтвора от периодичната таблица и след това разделяме общата маса на веществото на общата атомна маса на атомите в молекулата. Преди да съберете атомната маса, трябва да сте сигурни, че умножихме масата на всеки атом по броя на атомите в молекулата, който обмисляме.
Можете да извършвате изчисления в обратен ред. Ако моларната концентрация на разтвора и формулата на разтворимото вещество са известни, тогава можете да разберете количеството на разтворителя в разтвора, в бенки и грамове.
Примери
Намерете моларността на разтвора от 20 литра вода и 3 супени лъжици сода. В една супена лъжица - около 17 грама, а в три - 51 грама. Содата е натриев бикарбонат, чиято формула е NaHCO₃. В този пример ще използваме атоми за изчисляване на моларността, така че намираме атомната маса на съставките натрий (Na), водород (Н), въглерод (С) и кислород (О).
Na: 22,989769
Н: 1.00794
С: 12.0107
О: 15.9994
Тъй като кислородът във формулата е O₃, е необходимо атомната маса на кислорода да се умножи по 3. Получаваме 47.9982. Сега съберете масата на всички атоми и вземете 84.006609. Атомната маса е посочена в периодичната таблица в единици за атомна маса, или a. Д. м. Нашите изчисления също са в тези единици. Един a. E. m. Е равна на масата на един мол от веществото в грамове. Тоест в нашия пример масата на един мол NaHCOH е 84,006609 грама. В нашата задача - 51 грама сода. Ние намираме моларната маса, като делим 51 грама на масата на един мол, т.е. на 84 грама, и получаваме 0,6 мола.
Оказва се, че нашето решение е 0,6 мола сода, разтворена в 20 литра вода. Разделете това количество сода на общия обем на разтвора, т.е. 0,6 mol / 20 L = 0,03 mol / L. Тъй като в разтвора са използвани голямо количество разтворител и малко количество разтворимо вещество, концентрацията му е ниска.
Помислете за друг пример. Намерете моларната концентрация на едно парче захар в чаша чай. Трапезната захар се състои от захароза. Първо намираме теглото на един мол захароза, чиято формула е C₁₂H₂₂O₁₁. Използвайки периодичната таблица, намираме атомните маси и определяме масата на един мол захароза: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 грама. В едно кубче захар 4 грама, което ни дава 4/342 = 0,01 мола. В една чаша има около 237 милилитра чай, което означава, че концентрацията на захар в една чаша чай е 0,01 мола / 237 милилитра × 1000 (за превръщане на милилитри в литри) = 0,049 мола на литър.
Приложение
Моларната концентрация се използва широко при изчисления, свързани с химични реакции. Разделът на химията, в който се изчисляват съотношенията между вещества в химични реакции и често работят с бенки, се нарича стехиометрия. Моларната концентрация може да се намери по химичната формула на крайния продукт, която след това се превръща в разтворимо вещество, както в примера със содовия разтвор, но първо можете да намерите това вещество по формулите на химическата реакция, по време на която се образува. За да направите това, трябва да знаете формулите на веществата, участващи в тази химическа реакция. Разрешавайки уравнението на химическата реакция, откриваме формулата на молекулата на разтвореното вещество и след това намираме масата на молекулата и моларната концентрация, използвайки периодичната таблица, както в примерите по-горе. Разбира се, възможно е да се правят изчисления в обратен ред, като се използва информация за моларната концентрация на веществото.
Помислете за прост пример. Този път смесете сода с оцет, за да видите интересна химическа реакция. И оцетът, и содата са лесни за намиране - вероятно ги имате в кухнята си. Както бе споменато по-горе, формулата за сода е NaHCO₃. Оцетът не е чисто вещество, а 5% разтвор на оцетна киселина във вода. Формулата на оцетната киселина е CH₃COOH. Концентрацията на оцетна киселина в оцет може да бъде повече или по-малка от 5%, в зависимост от производителя и страната, в която се произвежда, тъй като концентрацията на оцет в различните страни е различна. В този експеримент не можете да се притеснявате за химичните реакции на водата с други вещества, тъй като водата не реагира със сода. За нас е важен само обемът вода, когато по-късно ще изчислим концентрацията на разтвора.
Първо, решаваме уравнението за химическата реакция между сода и оцетна киселина:
NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃
Продуктът на реакцията е H₂CO₃, вещество, което поради ниската си стабилност реагира отново.
В резултат на реакцията получаваме вода (H₂O), въглероден диоксид (CO₂) и натриев ацетат (NaC₂H₃O₂). Смесваме получения натриев ацетат с вода и откриваме моларната концентрация на този разтвор, точно както преди открихме концентрацията на захар в чая и концентрацията на сода във вода. При изчисляване на обема на водата е необходимо да се вземе предвид водата, в която е разтворена оцетната киселина. Натриевият ацетат е интересно вещество. Използва се в химически нагревателни подложки, като нагреватели за ръце..
Използвайки стехиометрията за изчисляване на количеството вещества, влизащи в химична реакция, или продукти на реакцията, за които по-късно ще открием моларната концентрация, трябва да се отбележи, че само ограничено количество от веществото може да реагира с други вещества. Влияе и върху количеството на крайния продукт. Ако моларната концентрация е известна, тогава, напротив, е възможно да се определи количеството на изходните продукти чрез обратния метод на изчисление. Този метод често се използва на практика при изчисляване на химичните реакции..
Когато използвате рецепти, независимо дали в готвенето, в производството на лекарства или в създаването на идеалната среда за аквариумни риби, трябва да знаете концентрацията. В ежедневието най-често е по-удобно да се използват грамове, но във фармацевтиката и химията те често използват моларна концентрация.
Във фармацевтичната индустрия
При създаването на лекарства моларната концентрация е много важна, тъй като зависи от това как лекарството влияе на тялото. Ако концентрацията е твърде висока, тогава лекарствата дори могат да бъдат фатални. От друга страна, ако концентрацията е твърде ниска, тогава лекарството е неефективно. Освен това концентрацията е важна при обмена на течности през клетъчните мембрани в тялото. При определяне на концентрацията на течността, която трябва или да премине, или, обратно, да не преминава през мембраните, се използва или моларната концентрация, или осмотичната концентрация с нея. Осмотичната концентрация се използва по-често от моларна концентрация. Ако концентрацията на вещество, като лекарство, е по-висока от едната страна на мембраната, в сравнение с концентрацията от другата страна на мембраната, например вътре в окото, тогава по-концентриран разтвор ще се премести през мембраната до мястото, където концентрацията е по-малка. Такъв поток на разтвор през мембрана често е проблематичен. Например, ако течността се движи вътре в клетката, например, в кръвна клетка, тогава е възможно поради това преливане с течност мембраната да се повреди и да се спука. Изтичането на течност от клетката също е проблематично, тъй като това ще влоши работата на клетката. Всеки индуциран от течност поток през мембраната от клетката или в клетката е желателно да се предотврати и за тази цел те се опитват да направят концентрацията на лекарството подобна на концентрацията на течност в тялото, например в кръвта.
Заслужава да се отбележи, че в някои случаи моларната и осмотичната концентрации са равни, но това не винаги е така. Това зависи от това дали разтвореното във вода вещество се разпада на йони по време на електролитична дисоциация. При изчисляване на осмотичната концентрация обикновено се вземат предвид частиците, докато при изчисляване на молната концентрация се вземат предвид само определени частици, например молекули. Следователно, ако например работим с молекули, но веществото се разпада на йони, тогава молекулите ще бъдат по-малко от общия брой частици (включително и молекули, и йони), и следователно моларната концентрация ще бъде по-ниска от осмотичната. За да превърнете моларната концентрация в осмотична, трябва да знаете физичните свойства на разтвора.
При производството на лекарства фармацевтите отчитат и тоничността на разтвора. Тоничността е свойство на решение, което зависи от концентрацията. За разлика от осмотичната концентрация, тоничността е концентрацията на вещества, които мембраната не позволява. Процесът на осмоза кара разтвори с по-висока концентрация да се движат в разтвори с по-ниска концентрация, но ако мембраната пречи на това движение, без да позволява на разтвора да премине през него, тогава върху мембраната възниква налягане. Подобно налягане обикновено е проблематично. Ако лекарството е предназначено да проникне в кръвта или друга течност в тялото, е необходимо да се балансира тоналността на това лекарство с тоналността на течността в тялото, за да се избегне осмотичното налягане върху мембраните в тялото.
За да се балансира тоничността, лекарствата често се разтварят в изотоничен разтвор. Изотоничен разтвор е разтвор на трапезна сол (NaCL) във вода с концентрация, която ви позволява да балансирате тоничността на течността в тялото и тоничността на сместа от този разтвор и лекарството. Обикновено изотоничният разтвор се съхранява в стерилни контейнери и се влива интравенозно. Понякога се използва в чист вид, а понякога като смес с лекарство.
1 mmol колко mg
Отговори в тази тема: 4
| автор | Тема: Конвертира концентрация от mmol / L в mg / kg | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 313 потребител Ранг: 2 | 06/04/2011 // 22:24:37 Във воден извлек от почвата е определена концентрацията на метали в mmol / l, моля, помогнете да се преобразува от mmol / l в mg / kg. тегло на почвата 400гр., обем на екстракция 100 мл, С Cu 0,36 ммол / л | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Рекламирайте в ANCHEM.RU администрация Ранг: 246 реклама | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Степаничев М VIP член Ранг: 3060 | 06/04/2011 // 23:36:44 Намерете отговори на въпроси: 1. Каква част е 100 мл от 1 литър? (1 л = 1000 мл) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 313 потребител Ранг: 2 | 06/05/2011 // 0:21:24 благодаря за подробния отговор така че се оказва 0,000036 мол / л мед в 0,1 л екстракт, което в грамове е 0,000036 * 63,55 = 0,0022g, 0,0022 g мед в 400 g почва, след това в kg 0,0022 g / 0,4 = 0,005 g / kg прав? | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Степаничев М VIP член Ранг: 3060 | 06/05/2011 // 7:39:57 Редактирано 2 пъти > "благодаря за подробния отговор" Въобще не. Основното нещо е да се научите. Напук на Фурсен и други новатори, модернизатори. Вашето решение е правилно, но: > "така, оказва се 0,000036 mol / l мед в 0,1 l екстракт" Ето грешката в измерението. Оказва се 0,036 mmol мед в 0,1 l - количеството вещество в бенките, а не концентрацията в mol / l. Следното е грешка в закръглянето: Има разлика между 2,2 и 2,29: дори и да не сте оставили допълнителна значима цифра в междинните изчисления, трябва да са написани 2,3 mg, което би дало по-голяма вероятност 6 mg / kg. Но с по-нататъшно преброяване не трябва да се закръгля до един знак, тъй като в посочените в условието 400 грама има три значими цифри. Тоест, трябва да разделите масата не на 0,4, а на 0,400. От гледна точка на аритметиката е подобно, но ти решаваш проблема в химията, а не в математиката за втори клас, нали?. 2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg. Закръгляне до две значими цифри, както в състоянието, получаваме верния отговор: 5,7 mg / kg. Но ако бяхме закръглили в междинното действие 2,29 до 2,3 мг, щяхме да имаме 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg. Ако забравите за правилата, които се прилагат при последователното закръгляне, и вземете предвид числото 5,75, то в отговора трябва да бъде закръглено до 5,8 mg / kg. По този начин бихме добавили около 0,7% от относителната грешка към резултата от анализа само на етапа на изчисления, което трудно може да се счита за приемливо. (Ако приемем, че 5.73 е точната стойност, получаваме (5.8-5.73) / 5.73 = 1.2% от грешката и (5.7-5.73) / 5.73 = 0.5%). Ако не забравяме за правилата при последователни изчисления, припомняме, че резултатът от 2.3 е получен чрез закръгляне нагоре, така че тук 5,75 се закръгля надолу - също до 5,7 mg / kg. Тук темата за закръглянето е обяснена на по-жив език и с много повече подробности: www.interface.ru/home.asp?artId=19535 Между другото, много по-лесно е да се обясни всичко това, показвайки действия на правило за слайд. Електронните калкулатори, с тяхната прекомерна точност, за съжаление, унищожиха в повечето глави всяко разбиране за целта и адекватността на изчисленията, да не говорим за компютри с Excel и неговите грешки. Корекция на дефицита на електролитиЕквивалентни съотношения на значимите химични съединения и елементи, необходими за изчисляване на електролитния дефицит и броя на разтворите за тяхното коригиране:
За изчисляване на дефицита на всеки електролит се използва следната универсална формула:
За да изчислите броя на разтворите на желания електролит, необходим за корекция, приложете формулата:
По-долу са готовите формули за изчисление, които ви позволяват незабавно да определите необходимия обем от стандартни разтвори (ml) за коригиране на електролитния дефицит, който трябва да започне с катиона (аниона), дефицитът на който се изразява минимално (m - тегло на пациента в kg; pl - плазма; er - еритроцити) (A.P. Zilber, 1982): Мерни единици в клиничната и биохимичната диагностикаВ съответствие с Държавния стандарт използването на единици от Международната система от единици (СИ) е задължително във всички отрасли на науката и технологиите, включително медицината.. Единицата за обем в SI е кубичен метър (m3). За удобство в медицината е позволено да се използва единичен обем от литър (l; 1 l = 0,001 m3). Количествената единица на веществото, съдържаща толкова много структурни елементи, колкото има атоми в въглеродния нуклид 12С с маса 0,012 kg е мол, т.е. мол е количеството на веществото в грамове, чийто брой е равен на молекулното тегло на това вещество. Броят на бенките съответства на масата на веществото в грамове, разделена на относителното молекулно тегло на веществото. 1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol Съдържанието на повечето вещества в кръвта се изразява в милимоли на литър (mmol / l). Само за показатели, чието молекулно тегло е неизвестно или не може да бъде измерено, тъй като му липсва физическо значение (общ протеин, общи липиди и др.), Масовата концентрация се използва като мерна единица - грам на литър (g / l). Много често срещана единица за концентрация в клиничната биохимия в близкото минало е милиграм процент (mg%) - количеството вещество в милиграми, съдържащо се в 100 ml биологична течност. За да преобразувате тази стойност в единици SI, се използва следната формула: mmol / l = mg% 10 / молекулно тегло на веществото Използваната по-рано единица концентрация, еквивалентът на литър (екв / л), трябва да бъде заменена с единица мол на литър (мол / л). За това стойността на концентрацията в еквиваленти на литър се разделя на валентността на елемента. Активността на ензимите в SI единиците се изразява в броя на молите от продукта (субстрата), образуван (превърнат) за 1 s в 1 l разтвор - mol / (s-l), mmol / (s-l), nmol / (s-l). 1 mmol колко mgНай-често резултатите от теста се изразяват в моларни единици. Мол от всяко вещество съдържа 6 * 10 23 молекули. Моларната експресия на концентрация характеризира колко молекули на аналита са в пробата. Молекулните единици могат да бъдат преобразувани в масови единици: един мол е молекулното тегло на веществото в грамове. Най-често изследването се провежда в течна среда, обикновено се използва броят бенки на литър (mol / l).. В стари учебници и референтни материали, използвани: mg / ml, mg% (mg в 100 ml).
Резултатите от ензимните изследвания обикновено се изразяват не в бенки, а в единици на ензимната активност. (1 μmol / min / L; 1 IU / L; 1 U / L; 1 U / L, 1 U) 1 U (μmol / в min / l) = 16.67 nkat (нанопроводници) Големите молекули (протеини) се измерват в грамове или милиграми. Кръвни газове (R СО2 или РО2) се изразяват в килопаскали (aPa). Променливост на изследванията При извършване на анализи се установява, че резултатите се променят. Това може да се случи по две причини - аналитична и биологична.. Аналитичните концепции включват следното: 1) Точност и точност 2) Чувствителност и специфичност точност Възпроизводимостта на аналитичния метод. точност Съответствието на измерените нива с реалните нива. чувствителност определя се от най-малкото количество вещество, което може да бъде идентифицирано. специфичност - способността на метода да определя аналита в присъствието на потенциално сходни вещества. Получените данни трябва да се сравняват с референтните нива на показатели, характерни за здрави животни. Референтните нива са границите на биохимичните параметри, определени при голяма популация от здрави животни.. Колкото повече се различава резултатът от долната или горната граница на референтните нива, толкова по-голяма е вероятността от патология. Доста често има ситуация на „припокриващи се“ показатели, характерни за състоянието на заболяването и здравето. Статии За Подсладители | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||