Калкулатор за преобразуване

Този калкулатор ви позволява да превеждате биологичната активност на веществото от съществуващите стойности в други необходими. Това може да ви помогне за лични цели или, ако сте свързани с медицината, а след това и за работниците. Калкулаторът се отличава със своята точност и скорост..
С негова помощ можете да преведете пропорциите:

• хормони;
• ваксини;
• кръвни компоненти;
• витамини;
• биологично активни вещества.

Как да използвате калкулатора:

• трябва да въведете стойност в полето за единица или алтернативна единица;
• изчислението се извършва без натискане на бутон, калкулаторът показва автоматично резултата;
• запишете резултата на мястото, от което се нуждаете, или го запомнете.

Колко милиграма ще бъдат в един милилитър?

Доста често в ежедневието (в кухнята, в гаража, в страната) се налага да преобразуваме милиграми в милилитри. Всъщност този превод обикновено е пряк. Въпреки че хората често бъркат тези две ценности и често поставят знак за равенство между тях. Това не може да се направи категорично, особено когато е необходимо да се изчисли дозировката на лекарството. Нека да го разберем по ред.

Какво е 1 милиграм?

Милиграм е международна мярка за теглото на всяко вещество, от газообразно до твърдо вещество. Използва се в Русия и повечето други страни. Един 1 милиграм (mg) е равен на една хилядна част от грам и една милионна част от килограм.

Какво е 1 милилитър

Милилитър е международна мярка за обем, в домашни условия най-често се използва за измерване на течни и насипни продукти. На медицински сленг се нарича "кубче". Един милилитър е равен на един кубичен сантиметър и една хилядна част от литър.

Как да конвертирате милиграм в милилитър

Милиграмите до милилитри често се превръщат в течни, понякога насипни твърди частици..

За да направите това, трябва да знаете тяхната плътност.

Какво е плътност

Плътността или специфичната гравитация е физическо количество, което отразява съотношението маса и обем на вещество, обикновено обозначено с буквата P (p). В ежедневието плътността често се изразява в грамове на сантиметър кубически (g / cm3) или грамове на литър (g / l). Специфичната гравитация на чистата вода е например 1 g / cm3. или 1000 g / l.

Затова е много просто да се изчисли броят на милиграмите в 1 милилитър вода и в слаби разтвори на базата на него - 1000 mg. Има специални таблици за определяне на плътността на други вещества..

Таблица за плътност

За да превърнем милиграми в милилитри, имаме нужда от такава таблица и калкулатор. Взимаме стойността на плътността на всяко вещество, изразена в g / cm3. Изчислението се извършва по формулата:

Vml = Qmg x p / 1000, където:

• Vml - обем материал в милилитри.
• Qmg - материално тегло в милиграми.
• p е плътността на материала в грам / см куб.

Например трябва да определим какъв обем в милилитри има 10 mg мед.

Намираме необходимото вещество в таблицата, определяме неговата плътност. Плътност на меда 1,35 g / cm3 Заместник във формулата:

Vml = 10 x 1,35 / 1000 = 0,0135 ml. Съответно, 1 mg мед ще вземе обем 0,00135 ml.

Ако имате под ръка таблица за плътност, изразена в грамове на литър, трябва да използвате следната формула:

Може да се наложи да се получи обратен ефект - да се превърнат милилитри в милиграми. За да направим това, отново се нуждаем от таблица и калкулатор. Формулата за изчисление сега ще изглежда така:

• Qmg = Vml x p x 1000 - за плътността, изразена в грамове на кубичен сантиметър.

Например, трябва да разберем колко алкохол тежи 75 мл в мг..

Обръщаме се към таблицата, намираме плътността на желаното вещество в g / cm3, заместваме стойностите във формулата:

• Qmg = 75 ml x 0,80 x 1000 = 60 000 mg.

Ако таблицата показва стойностите на плътността в грамове на литър, тогава формулата ще изглежда така:

• Qmg = Vml x p.

За нашия пример получаваме:

• Qmg = 75 ml x 800 = 60 000 mg.

Ако няма таблици под ръка, тогава плътността на веществото може да бъде определена независимо. За да направите това, се нуждаете от скала (колкото по-точна, толкова по-добре), измервателни прибори и калкулатор.

Като мерителна посуда можете да използвате всеки контейнер с известен обем - стъклен буркан, фасетна чаша, мерителна чаша и др. За течни продукти с малък обем (до 20 мл) можете да използвате медицинска спринцовка.

Вашата задача е да измервате обема максимално точно с измерен капацитет в милилитри и да претегляте измереното вещество в грамове. След това разделете теглото на продукта по обем. В резултат на това получавате плътността:

• p = Qmg / Vml.

Е, тогава използвайте формулата за изчисление, изразена в g / cm куб.

При готвене не е необходима голяма точност, така че можете да използвате такава мярка за обем като лъжица. Известно е, че обемът на една супена лъжица е приблизително 15-18 ml, а обемът на една чаена лъжичка е около 6 ml. Сега остава да разберем колко тежи този обем. Нека да разгледаме таблицата:

Трябва да се отбележи, че таблицата показва теглото на лъжиците, пълни до ръба с течни продукти, а разхлабените се събират с малък слайд.

Когато приемат течни лекарства, те често използват такава мярка за обем като капка. Например, обемът на 1 капка разтвор върху алкохол е 0,02 ml, на водна основа около 0,05 ml. Медицинска мярка за обем на капки е 0,05 мл. По-долу е дадена таблица на броя на капки течни лекарства в 1 g, 1 ml и масата на 1 капка в mg:

Видео

В нашите видео материали ще намерите много полезна информация за масата и обема на различните вещества..

Преобразувателна диаграма

Преобразувайте милимол на литър [mmol / l] в mol на литър [mol / l]

Тегло или тегло?

Детайли за моларна концентрация

Главна информация

Концентрацията на разтвора може да бъде измерена по различни начини, например като съотношение на масата на разтвореното вещество към общия обем на разтвора. В тази статия ще разгледаме моларната концентрация, която се измерва като съотношението между количеството вещество в бенките към общия обем на разтвора. В нашия случай веществото е разтворимо вещество и измерваме обема за целия разтвор, дори ако в него са разтворени други вещества. Количеството вещество е броят на елементарните компоненти, като атоми или молекули на веществото. Тъй като дори в малко количество вещество обикновено има голям брой елементарни компоненти, специални единици, молци се използват за измерване на количеството на веществото. Един мол е равен на броя на атомите в 12 g въглерод-12, т.е. това е приблизително 6 × 10 ³ атоми.

Удобно е да се използват молци, ако работим с толкова малко количество вещество, че неговото количество лесно може да бъде измерено чрез домашни или промишлени устройства. В противен случай ще трябва да работите с много голям брой, което е неудобно, или с много малко тегло или обем, които е трудно да намерите без специализирано лабораторно оборудване. Най-често атомите се използват при работа с бенки, въпреки че е възможно да се използват други частици, като молекули или електрони. Трябва да се помни, че ако се използват неатоми, това трябва да бъде посочено. Понякога моларната концентрация се нарича също моларност..

Моларността не трябва да се бърка с моларността. За разлика от моларността, моларността е съотношението на количеството разтворимо вещество към масата на разтворителя, а не към масата на целия разтвор. Когато разтворителят е вода и количеството на разтворимо вещество е малко в сравнение с количеството вода, тогава моларността и моларността са сходни по стойност, но в други случаи обикновено се различават.

Фактори, влияещи на моларна концентрация

Моларната концентрация зависи от температурата, въпреки че тази зависимост е по-силна за някои и по-слаба за други разтвори, в зависимост от това кои вещества се разтварят в тях. Някои разтворители се разширяват с повишаване на температурата. В този случай, ако веществата, разтворени в тези разтворители, не се разширяват заедно с разтворителя, тогава молната концентрация на целия разтвор намалява. От друга страна, в някои случаи с повишаване на температурата разтворителят се изпарява и количеството на разтворимото вещество не се променя - в този случай концентрацията на разтвора ще се увеличи. Понякога се случва точно обратното. Понякога промяна в температурата влияе върху разтварянето на разтворимо вещество. Например, част или цялото разтворимо вещество престава да се разтваря и концентрацията на разтвора намалява.

Единици

Моларната концентрация се измерва в моли на единица обем, например, бенки на литър или бенки на кубичен метър. Моли на кубичен метър е единица SI. Моларността може да бъде измерена и с други единици за обем..

Как да намерите моларна концентрация

За да намерите моларната концентрация, трябва да знаете количеството и обема на веществото. Количеството на веществото може да се изчисли, като се използва химичната формула на това вещество и информация за общата маса на това вещество в разтвор. Тоест, за да разберем количеството разтвор в бенките, ние откриваме атомната маса на всеки атом в разтвора от периодичната таблица и след това разделяме общата маса на веществото на общата атомна маса на атомите в молекулата. Преди да съберете атомната маса, трябва да сте сигурни, че умножихме масата на всеки атом по броя на атомите в молекулата, който обмисляме.

Можете да извършвате изчисления в обратен ред. Ако моларната концентрация на разтвора и формулата на разтворимото вещество са известни, тогава можете да разберете количеството на разтворителя в разтвора, в бенки и грамове.

Примери

Намерете моларността на разтвора от 20 литра вода и 3 супени лъжици сода. В една супена лъжица - около 17 грама, а в три - 51 грама. Содата е натриев бикарбонат, чиято формула е NaHCO₃. В този пример ще използваме атоми за изчисляване на моларността, така че намираме атомната маса на съставките натрий (Na), водород (Н), въглерод (С) и кислород (О).

Na: 22,989769
Н: 1.00794
С: 12.0107
О: 15.9994

Тъй като кислородът във формулата е O₃, е необходимо атомната маса на кислорода да се умножи по 3. Получаваме 47.9982. Сега съберете масата на всички атоми и вземете 84.006609. Атомната маса е посочена в периодичната таблица в единици за атомна маса, или a. Д. м. Нашите изчисления също са в тези единици. Един a. E. m. Е равна на масата на един мол от веществото в грамове. Тоест в нашия пример масата на един мол NaHCOH е 84,006609 грама. В нашата задача - 51 грама сода. Ние намираме моларната маса, като делим 51 грама на масата на един мол, т.е. на 84 грама, и получаваме 0,6 мола.

Оказва се, че нашето решение е 0,6 мола сода, разтворена в 20 литра вода. Разделете това количество сода на общия обем на разтвора, т.е. 0,6 mol / 20 L = 0,03 mol / L. Тъй като в разтвора са използвани голямо количество разтворител и малко количество разтворимо вещество, концентрацията му е ниска.

Помислете за друг пример. Намерете моларната концентрация на едно парче захар в чаша чай. Трапезната захар се състои от захароза. Първо намираме теглото на един мол захароза, чиято формула е C₁₂H₂₂O₁₁. Използвайки периодичната таблица, намираме атомните маси и определяме масата на един мол захароза: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 грама. В едно кубче захар 4 грама, което ни дава 4/342 = 0,01 мола. В една чаша има около 237 милилитра чай, което означава, че концентрацията на захар в една чаша чай е 0,01 мола / 237 милилитра × 1000 (за превръщане на милилитри в литри) = 0,049 мола на литър.

Приложение

Моларната концентрация се използва широко при изчисления, свързани с химични реакции. Разделът на химията, в който се изчисляват съотношенията между вещества в химични реакции и често работят с бенки, се нарича стехиометрия. Моларната концентрация може да се намери по химичната формула на крайния продукт, която след това се превръща в разтворимо вещество, както в примера със содовия разтвор, но първо можете да намерите това вещество по формулите на химическата реакция, по време на която се образува. За да направите това, трябва да знаете формулите на веществата, участващи в тази химическа реакция. Разрешавайки уравнението на химическата реакция, откриваме формулата на молекулата на разтвореното вещество и след това намираме масата на молекулата и моларната концентрация, използвайки периодичната таблица, както в примерите по-горе. Разбира се, възможно е да се правят изчисления в обратен ред, като се използва информация за моларната концентрация на веществото.

Помислете за прост пример. Този път смесете сода с оцет, за да видите интересна химическа реакция. И оцетът, и содата са лесни за намиране - вероятно ги имате в кухнята си. Както бе споменато по-горе, формулата за сода е NaHCO₃. Оцетът не е чисто вещество, а 5% разтвор на оцетна киселина във вода. Формулата на оцетната киселина е CH₃COOH. Концентрацията на оцетна киселина в оцет може да бъде повече или по-малка от 5%, в зависимост от производителя и страната, в която се произвежда, тъй като концентрацията на оцет в различните страни е различна. В този експеримент не можете да се притеснявате за химичните реакции на водата с други вещества, тъй като водата не реагира със сода. За нас е важен само обемът вода, когато по-късно ще изчислим концентрацията на разтвора.

Първо, решаваме уравнението за химическата реакция между сода и оцетна киселина:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Продуктът на реакцията е H₂CO₃, вещество, което поради ниската си стабилност реагира отново.

В резултат на реакцията получаваме вода (H₂O), въглероден диоксид (CO₂) и натриев ацетат (NaC₂H₃O₂). Смесваме получения натриев ацетат с вода и откриваме моларната концентрация на този разтвор, точно както преди открихме концентрацията на захар в чая и концентрацията на сода във вода. При изчисляване на обема на водата е необходимо да се вземе предвид водата, в която е разтворена оцетната киселина. Натриевият ацетат е интересно вещество. Използва се в химически нагревателни подложки, като нагреватели за ръце..

Използвайки стехиометрията за изчисляване на количеството вещества, влизащи в химична реакция, или продукти на реакцията, за които по-късно ще открием моларната концентрация, трябва да се отбележи, че само ограничено количество от веществото може да реагира с други вещества. Влияе и върху количеството на крайния продукт. Ако моларната концентрация е известна, тогава, напротив, е възможно да се определи количеството на изходните продукти чрез обратния метод на изчисление. Този метод често се използва на практика при изчисляване на химичните реакции..

Когато използвате рецепти, независимо дали в готвенето, в производството на лекарства или в създаването на идеалната среда за аквариумни риби, трябва да знаете концентрацията. В ежедневието най-често е по-удобно да се използват грамове, но във фармацевтиката и химията те често използват моларна концентрация.

Във фармацевтичната индустрия

При създаването на лекарства моларната концентрация е много важна, тъй като зависи от това как лекарството влияе на тялото. Ако концентрацията е твърде висока, тогава лекарствата дори могат да бъдат фатални. От друга страна, ако концентрацията е твърде ниска, тогава лекарството е неефективно. Освен това концентрацията е важна при обмена на течности през клетъчните мембрани в тялото. При определяне на концентрацията на течността, която трябва или да премине, или, обратно, да не преминава през мембраните, се използва или моларната концентрация, или осмотичната концентрация с нея. Осмотичната концентрация се използва по-често от моларна концентрация. Ако концентрацията на вещество, като лекарство, е по-висока от едната страна на мембраната, в сравнение с концентрацията от другата страна на мембраната, например вътре в окото, тогава по-концентриран разтвор ще се премести през мембраната до мястото, където концентрацията е по-малка. Такъв поток на разтвор през мембрана често е проблематичен. Например, ако течността се движи вътре в клетката, например, в кръвна клетка, тогава е възможно поради това преливане с течност мембраната да се повреди и да се спука. Изтичането на течност от клетката също е проблематично, тъй като това ще влоши работата на клетката. Всеки индуциран от течност поток през мембраната от клетката или в клетката е желателно да се предотврати и за тази цел те се опитват да направят концентрацията на лекарството подобна на концентрацията на течност в тялото, например в кръвта.

Заслужава да се отбележи, че в някои случаи моларната и осмотичната концентрации са равни, но това не винаги е така. Това зависи от това дали разтвореното във вода вещество се разпада на йони по време на електролитична дисоциация. При изчисляване на осмотичната концентрация обикновено се вземат предвид частиците, докато при изчисляване на молната концентрация се вземат предвид само определени частици, например молекули. Следователно, ако например работим с молекули, но веществото се разпада на йони, тогава молекулите ще бъдат по-малко от общия брой частици (включително и молекули, и йони), и следователно моларната концентрация ще бъде по-ниска от осмотичната. За да превърнете моларната концентрация в осмотична, трябва да знаете физичните свойства на разтвора.

При производството на лекарства фармацевтите отчитат и тоничността на разтвора. Тоничността е свойство на решение, което зависи от концентрацията. За разлика от осмотичната концентрация, тоничността е концентрацията на вещества, които мембраната не позволява. Процесът на осмоза кара разтвори с по-висока концентрация да се движат в разтвори с по-ниска концентрация, но ако мембраната пречи на това движение, без да позволява на разтвора да премине през него, тогава върху мембраната възниква налягане. Подобно налягане обикновено е проблематично. Ако лекарството е предназначено да проникне в кръвта или друга течност в тялото, е необходимо да се балансира тоналността на това лекарство с тоналността на течността в тялото, за да се избегне осмотичното налягане върху мембраните в тялото.

За да се балансира тоничността, лекарствата често се разтварят в изотоничен разтвор. Изотоничен разтвор е разтвор на трапезна сол (NaCL) във вода с концентрация, която ви позволява да балансирате тоничността на течността в тялото и тоничността на сместа от този разтвор и лекарството. Обикновено изотоничният разтвор се съхранява в стерилни контейнери и се влива интравенозно. Понякога се използва в чист вид, а понякога като смес с лекарство.

Онлайн калкулатор: HDL холестерол (HDL-C) конвертирате в MMOL / L, MG / DL

Предлагаме на вашето внимание удобен онлайн калкулатор (медицински / лабораторен) за бързо преобразуване (конвертиране / конвертиране / конвертиране) HDL-C / HDL HDL (липопротеинов холестерол с висока плътност) до mmol / l, mg / dl, mg / 100ml, mg%, mg / l, μg / ml. По-долу е дадено тълкуване на резултатите от липидния профил за жени, мъже, деца, юноши, възрастни хора (в таблицата) и препоръчани материали на нашия уебсайт (ако се намерят проблеми).

Как да конвертирате кръвната захар от mg / dl в mmol / l ?

Сергей: Чел съм много западна литература за диабета. Там кръвните изследвания за захар са показани в mg / dl. Как да преобразуваме кръвната захар от милиграма на дицилитър в приетите от нас mmol / l (mmol / l)?

Сергей, вие сте абсолютно прав, в западната ендокринология е обичайно да се измерва гликемичният профил в милиграми на дицил (mg / dl). В домашната ендокринологична наука те използват градация на показателите в mmoles на литър.

За да преобразувате „западната“ кръвна захар mg / dl в mmol / l, трябва да я умножите по 0,056.

Формула. Захар в MMOL / L = захар в MG / DL * 0.056

Например, ако западният диабетик има кръвна захар от 83 mg / dl, тогава руски пациент с диабет ще има (83 * 0,056) 4,65 mmol на литър.

Глюкометър, показващ кръвната захар в mg / dl (в милиграми на децилитър)

Глюкометър, показващ кръвната захар в mmol / L (в mmoles на литър)

Мерни единици в клиничната и биохимичната диагностика

В съответствие с Държавния стандарт използването на единици от Международната система от единици (СИ) е задължително във всички отрасли на науката и технологиите, включително медицината..

Единицата за обем в SI е кубичен метър (m3). За удобство в медицината е позволено да се използва единичен обем от литър (l; 1 l = 0,001 m3).

Количествената единица на веществото, съдържаща толкова много структурни елементи, колкото има атоми в въглеродния нуклид 12С с маса 0,012 kg е мол, т.е. мол е количеството на веществото в грамове, чийто брой е равен на молекулното тегло на това вещество.

Броят на бенките съответства на масата на веществото в грамове, разделена на относителното молекулно тегло на веществото.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Съдържанието на повечето вещества в кръвта се изразява в милимоли на литър (mmol / l).

Само за показатели, чието молекулно тегло е неизвестно или не може да бъде измерено, тъй като му липсва физическо значение (общ протеин, общи липиди и др.), Масовата концентрация се използва като мерна единица - грам на литър (g / l).

Много често срещана единица за концентрация в клиничната биохимия в близкото минало е милиграм процент (mg%) - количеството вещество в милиграми, съдържащо се в 100 ml биологична течност. За да преобразувате тази стойност в единици SI, се използва следната формула:

mmol / l = mg% 10 / молекулно тегло на веществото

Използваната по-рано единица концентрация, еквивалентът на литър (екв / л), трябва да бъде заменена с единица мол на литър (мол / л). За това стойността на концентрацията в еквиваленти на литър се разделя на валентността на елемента.

Активността на ензимите в SI единиците се изразява в броя на молите от продукта (субстрата), образуван (превърнат) за 1 s в 1 l разтвор - mol / (s-l), mmol / (s-l), nmol / (s-l).

Калкулатор за преобразуване на единици

nmol DPD / mmol Cr

Дешифрирани анализи: 51309

В момента услугата ви позволява да дешифрирате общия (клиничен) кръвен тест, биохимичен кръвен тест, общ анализ на урината, общ анализ на изпражнения, хормони, инфекции, коагулологични изследвания (хемостаза) и др. Периодично се добавят нови интерпретации на тестовете..

Освен това, на страницата за препис на анализа, в менюто отляво има „калкулатор за преобразуване на единици“, който ще ви помогне да преобразувате референтните стойности на някои лаборатории на трети страни в единици, използвани от лабораторията BION.

Lab4U ще дешифрира вашите анализи след няколко секунди и ще изпрати резултата по имейл.

Обръщаме вашето внимание на факта, че резултатите от дешифрирането на тестовете са само с информационна цел, не са диагноза и не заместват консултация лице в лице с лекар.

Изберете град

• Москва
• Санкт Петербург
• Нижни Новгород
• Астрахан
• Белгород
• Владимир
• Волгоград
• Воронеж
• Иваново
• Yoshkar-Ola
• Казан
• Калуга
• Кострома
• Краснодар
• Курск
• орел
• Пенза
• пермски
• Ростов на Дон
• Рязан
• плод на бряст
• Саратов
• Твер
• Тула
• Уфа
• Ярославъл

Годишен абонамент

Годишен абонамент е включен в първата поръчка и позволява годината за вас и членовете на вашето семейство да бъдете тествани два пъти по-евтино. Резултатите от всички анализи ще се съхраняват неограничено във вашия акаунт. Повече информация

askepak

askepak

Хм. Важно е да се разбере разсейването на числата не само в коя система от единици са дадени, но и да се разбере какво се разбира под тази система. Е, поговорката (от предишния пост) се оказа, че изисква продължение - дяволът е в малките неща, в които самият дявол чупи крака си.

И така, - продължаването (дори не и краят.) На темата Твърдост на водата и нейните мерни единици.

Има много различни единици, в които се измерва твърдостта на водата. Например, mol / m3. Изглежда по-просто: 1 mol / m3 се равнява на 40,08 g Ca2 +, съдържащо се в 1 m3 вода. Калцият се приема, защото калциевите соли са основният източник на твърдост (може да се счита и за магнезия). И цифрата 40.08 е взета от периодичната таблица и е числено равна на атомната маса на елемента (калций). Което (по дефиниция) е 1 мол вещество.

В английската Уикипедия е изрично написано: "mmol / L е еквивалентно на 100.09 mg / L CaCO3 или 40.08 mg / L Ca2 +"
Има и табела за превод в други измервателни системи. Например, 1 mol / m3 (1 mmol / l) = 10,01 френски градуса на твърдост [1].

В Съветския съюз единицата за твърдост на водата се определя от GOST 4151-72 [2]. Единицата се наричаше също мол / м3. GOST предостави процедура за измерване. Но от тази техника (ако човек я разбира) следва, че бенката в нея изобщо не е мол, а „полумол“. Тези. Съветският 1 mol / m3 отговаря на 20,04 g Ca2 +, съдържащ се в 1 m3 вода.

За химиците вероятно няма нищо странно в такава - двойна употреба на (изглежда, едно и също) мерна единица. Факт е, че зарядите на калциеви йони на единица обем от разтвора са два пъти повече от самите калциеви йони: т.е. ако моларната концентрация на калций в разтвора е например 1 mol / m3, тогава нормалната (еквивалентна) е 2 mol / м3.

И така, и да разберете кои бенки означаваха GOST - моларни или еквивалентни? Нито един не се оказа толкова скучен, ето, например, един другар разбира този проблем [3].

А на Запад никой сякаш не се опитва да го измисли. Имам миялна машина "Electrolux", в инструкциите за нея има табела с градации на твърдостта на използваната вода (за правилно задаване на режима на работа). Там се дава твърдост в различни измервателни системи. Вземете например същите френски градуси и сравнете с бенките. От инструкциите следва, че 1 mmol / l = 10 френски градуса. И тя трябва да бъде равна на 5!

В Русия mg-equiv / l се използва за измерване на сковаността, което подчертава "полумоларността" на единицата, т.е. концентрацията на калций е нормална (еквивалентна). Тогава напълно отказаха, въведоха руската степен на скованост.

По същество и трите измервателни единици - съветската (и беларуска) „mol / m3“ („mmol / l“), руските „mEq. / L“ и „city. Zh“ - са равни една на друга. Единственото, което трябва да се разграничи, е „западният“ „mol / m3“, за който са дадени два „Наши“.

И това не са всички проблеми с единиците за твърдост на водата.

Как да конвертирате mg / dl в millimol / l (mg / dl до mmol / l)? Някой знае ли? В интернета…

Основни раздели

Как да конвертирате mg / dl в millimol / l (mg / dl до mmol / l)? Някой знае ли? В интернет има много противоречива информация, според която излизат напълно различни цифри. Тези единици се използват при медицински тестове. благодаря!

• Влезте или се регистрирайте, за да публикувате коментари
• 42 637 гледания

1 мол = 6 * 10 ^ 23 молекули на вашето вещество * маса на една молекула

Пример: масата на кислородна молекула е 32 * 1,6 ^ -24 грама, което означава, че масата на един мол кислород е 32 грама

• Влезте или се регистрирайте, за да публикувате коментари

ДОБРЕ. Дадено: 196 mg / dl. Колко ще е в ммол / л? благодаря!

• Влезте или се регистрирайте, за да публикувате коментари

виждате Паоло - за автора отговорът ви също е загадка;)

• Влезте или се регистрирайте, за да публикувате коментари

Какво вещество? Трябва да знаете моларната му маса.

PS. За да разберете моларната маса на дадена молекула, е необходимо да добавите масата на всички нейни атоми, както е посочено в периодичната таблица, това ще бъде моларната маса в грамове. Например, молекула на водород се състои от два водородни атома, масата на всеки 1, тогава моларната маса на водорода ще бъде 2 грама

• Влезте или се регистрирайте, за да публикувате коментари

Благодаря, че се опитахте да помогнете, но това е твърде сложен път. Говорим за холестерола в този случай, тоест е доста трудно да се изчисли масата на неговата молекула. Но въпросът не е само в него, необходима е информация, как обикновено една единица се прехвърля в друга. Няма да преброите всеки път всички тези молекулни маси на всички тези сложни органични вещества. Има някои постоянни индекси, но информацията за тях е много противоречива. Някои казват, че трябва да умножите по 18,1, други казват, че делете на 1000 и умножете по 88. Хм.

Милимол до милиграм

Отговори в тази тема: 70
Страница: 1 2 3 4 5 6 7
«« Назад || По-нататък "

[Отговор по темата]