Ммол / л

милимол на литър

Речник на съкращения и съкращения. Акад. 2015.

Вижте какво е "mmol / l" в други речници:

mmol - mm mmol mmol mmol Речник: С. Фадеев. Речник на съкращенията на съвременния руски език. С. Санкт Петербург: Политехника, 1997. 527 с. Речник на съкращения и съкращения

mmol - millimol... Речник на съкращенията на руския език

Приготвяне на алуминиев концентрационен разтвор c (1 /3A l 3+) = 0,025 mmol / cm 3 - 3,7. Приготвяне на алуминиев разтвор с концентрация c (1 / 3A l3 +) = 0,025 mmol / cm3 25 cm3 от алуминиевия разтвор, приготвен съгласно клауза 3.6, се поставя в обемна колба с капацитет 250 cm3, към разтвора на калиев хлорид се добавя обем от 1 mol / dm3...... Речник условия на нормативна и техническа документация

Приготвяне на алуминиев концентрационен разтвор c (1 /3И l 3+) = 0,25 mmol / cm 3 - 3,6. Приготвяне на алуминиев разтвор с концентрация (1 / 3A l3 +) = 0,25 mmol / cm3 1.125 g алуминий, претеглен с грешка не по-голяма от 0,001 g, се поставя в обемна колба с капацитет 500 cm3, налива се 30 cm3 солна киселина, разредена 1: 1...... Речник- справочник с условия на нормативна и техническа документация

Единици на физични величини - специфични физични количества, условно взети като единици от физични величини. Под физическо количество се разбира характеристика на физически обект, която е обща за много обекти в качествен смисъл (например дължина, маса, мощност) и...... Медицинска енциклопедия

Урина - I Урината (урината) е биологична течност, която се произвежда от бъбреците и се отделя от тялото през пикочните пътища. Образованието и разпределението на М. е един от най-важните механизми за поддържане на постоянството на вътрешната среда на тялото. С урина от тялото...... Медицинска енциклопедия

Gadovist - Активна съставка ›› Gadobutrol * (Gadobutrol *) Латинско наименование Gadovist ATX: ›› V08CA09 Gadobutrol Фармакологична група: Контрастно-магнитен резонанс Нозологична класификация (ICD 10) ›› G999 * Диагностика на заболявания...... Речник на лекарствата

Захарен диабет - I Захарен диабет (захарен диабет; синоним: захарна болест, захарен диабет) е ендокринно заболяване, причинено от недостиг на хормона инсулин в организма или ниската му биологична активност; характеризиращ се с хроничен курс... Медицинска енциклопедия

Хипергликемия - ICD 10 R73.9 ICD 9 790.6790.6 Хипергликемия (от други гръцки. Υπερ от горе, отгоре;... Wikipedia

Биохимичен кръвен тест - Биохимичният кръвен тест е лабораторен метод за изследване, използван в медицината, който отразява функционалното състояние на органите и системите на човешкото тяло. Тя ви позволява да определите функцията на черния дроб, бъбреците, активните възпалителни... Wikipedia

Онлайн калкулатор: конвертирайте LDL-C (LDL-C) в MMOL / L, MG / DL

Предлагаме на вашето внимание удобен онлайн калкулатор (медицински / лабораторен) за бързо преобразуване (конвертиране / конвертиране / конвертиране) LDL-C / LDL-C (LDL) (липопротеинов холестерол с ниска плътност) до mmol / l, mg / dl, mg / 100ml, mg%, mg / l, μg / ml. По-долу е дадено тълкуване на резултатите от липидния профил за жени, мъже, деца, юноши, възрастни хора (в таблицата) и препоръчани материали на нашия уебсайт (ако се намерят проблеми).

Общ холестерол

Холестеролът е стероид с вторична хидроксилна група в позиция С3. Синтезира се в много тъкани, но главно в черния дроб и чревната стена. Около три четвърти от холестерола тялото синтезира себе си, а една четвърт идва от храната.

Холестеролът се синтезира навсякъде в тялото и е необходим компонент на клетъчните мембрани и липопротеини, той е и предшественик на синтеза на стероидни хормони и жлъчни киселини.

Холестеролът се транспортира от два класа липопротеини (липопротеини с ниска плътност и липопротеини с висока плътност), всеки от които играе обратна роля в патогенезата на нарушения в липидния метаболизъм.

Измерването на холестерола се използва за скрининг на риска от атеросклероза, при диагностициране и лечение на патологии, включително повишен холестерол и метаболитни нарушения на липидите и липопротеините.

Индикаторите, получени при анализа на проби, взети от пациенти след хранене, могат да бъдат малко по-ниски от показателите, получени при анализа на проби, взети от пациенти на празен стомах.

РЕФЕРЕНТНИ ИНТЕРВАЛИ

Препоръчителни стойности в съответствие с препоръките на Националната образователна програма за холестерол III Панел за лечение на възрастни (NCEP)

Липиден метаболизъм

Общ холестерол - превод, преобразуване, преобразуване на мерните единици от конвенционални или традиционни единици в единици SI и обратно mmol / l, mmol / l, mg / dl, mg / 100ml, mg%, mg / l, μg / ml. Онлайн лабораторен калкулатор. Прехвърляне на количествени стойности на резултатите от лабораторния анализ от една мерна единица в друга. Таблица с коефициенти на преобразуване.

Калкулатор за преобразуване

Този калкулатор ви позволява да превеждате биологичната активност на веществото от съществуващите стойности в други необходими. Това може да ви помогне за лични цели или, ако сте свързани с медицината, а след това и за работниците. Калкулаторът се отличава със своята точност и скорост..
С негова помощ можете да преведете пропорциите:

  • хормони;
  • ваксини;
  • кръвни компоненти;
  • витамини;
  • биологично активни вещества.

Как да използвате калкулатора:

  • трябва да въведете стойност в полето за единица или алтернативна единица;
  • изчислението се извършва без натискане на бутон, калкулаторът показва автоматично резултата;
  • запишете резултата на мястото, от което се нуждаете, или го запомнете.

Концентрации и акции. Как да прехвърлим една концентрация в друга.

Когато решавате химически проблеми, когато изчислявате на работното място и просто в живота, понякога се налага да изчислявате концентрации. Няма значение дали това е теоретична училищна задача, необходимостта от приготвяне на електролит за акумулатор на кола, необходимостта да се установи количеството захар за компот - всички изчисления на концентрацията се извършват по добре известни формули, които не са много. Въпреки това често възникват трудности с това..

След като прочетете тази статия, ще научите как лесно да изчислите концентрацията на вещества и, ако е необходимо, без усилия да прехвърлите една концентрация в друга. Статията дава примери за проблеми с решенията, а накрая даваме референтна табела с формули, които могат да бъдат отпечатани и да се държат под ръка.

Масова фракция

Нека започнем с един прост, но в същото време необходим начин за изразяване на концентрацията на компонента в сместа - масова част.

Масовата част е съотношението на масата на даден компонент към сумата от масите на всички компоненти. Прието е да се обозначава с буквата w или ω (омега).

Масовата част се изчислява по формулата:

където Large w_ е масовата част на компонент i в сместа,

Голям m_ - маса на този компонент,

m е масата на цялата смес.

И веднага, нека да разгледаме един пример:

Задача:

През зимата пътищата се поръсват с пясък и сол. Известно е, че купчината има маса 50 кг и в нея се изсипва 1 кг сол и се разбърква. Намерете масовата част на солта.

Решение:

Масата на солта е Голяма m_ съгласно формулата по-горе. Масата на цялата смес все още не е позната за нас, но е лесно да се намери. Обобщете масата на пясък и сол:

Голям m = m_<п>+m_<с>= 50 кг + 1 кг = 51 кг

И сега намираме масовата част:

Голям w_ <с>= frac> = 1 кг / 51 кг = 0,0196,

или умножете по 100% и получите 1,96%.

Отговор: 0,0196 или 1,96%.

Сега ще решим нещо по-сложно и по-близо до изпита.

Задача:

Смесват се 200 g глюкозен разтвор с масова концентрация 25% и 300 g глюкозен разтвор с масова концентрация 10%. Намерете масовата концентрация на получения разтвор, закръглете отговора до цялото.

Решение:

Обозначаваме съответно първото и второто решение Large m_ <1>и Големи m_ <2>. Масата на разтвора, получен след смесване, се обозначава с Large m и намираме:

Голям m = m_ <1>+ m_ <2>= 200 g + 300 g = 500 g

Самата маса на глюкозата в първия и втория разтвор се обозначава Големи m_ <гл. 1>и Големи m_ <гл. 2>. Според формулата (1) това ще са нашите маси от компоненти. Ние знаем масите на разтворите, техните масови концентрации също. Как да намерите масата на компонент? Много просто, намираме неизвестното, което се дели на умножение (и не забравяйте, че процентите са стотни):

Голям m_ <гл. 1>= w_<1> cdot m_ <1>= 0,25 cdot 200 g = 50 g

Голям m_ <гл. 2>= w_<2> cdot m_ <2>= 0,1 cdot 300 g = 30 g

По този начин, общата маса на глюкозата Големи m_ <гл>:

Голям m_ <гл>= m_ <гл. 1>+ m_ <гл. 2>= 50 g + 30 g = 80 g.

Отговор: 80 g.

Задачите за смесване на разтвор с различни концентрации на едно вещество могат да бъдат решени с помощта на „Pearson плик“.

Обемна фракция

Често, когато имаме работа с течности и газове, е удобно да се работи с техните обеми, а не с маса. Следователно, за да изразят дела на който и да е компонент в такива смеси (но и в твърди, също е напълно възможно), те използват концепцията за обемна фракция.

Обемната част на компонента е отношението на обема на компонента към сумата от обемите на компонентите преди смесване. Обемната фракция се измерва във фракции на единица или в проценти. Обикновено се обозначава с гръцката буква φ (phi).

Обемната фракция се изчислява по формулата:

където Large phi_ е обемната част на компонент B;

Голям V_ - обем на компонент B;

Голяма сума - сумата от обемите на всички компоненти.

Тук е важно да разберем, че ако е възможно, заместваме във формулата точно сумата от обемите на всички компоненти, а не обемът на сместа, тъй като при смесване на някои течности общият обем намалява. Така че, ако смесите литър вода и литър алкохол, няма да получим два литра аквавит - това ще бъде около 1800 мл. В училищните задачи като правило това не е толкова важно, но имаме предвид и помним.

Задача:

Смесени са 6 обема вода и 1 обем сярна киселина. Намерете обемната част на киселина в получения разтвор.

Решение:

Тъй като обемната фракция е безразмерно количество, обемите на компонентите в условието на проблема могат да бъдат дадени във всякакви единици - литри, чаши, бъчви, штофи, секстали - основното е, че те са еднакви. Ако не, преведете един в друг, ако е същото, решете. В нашето състояние са описани само някои "обеми" и ние ги заместваме.

Отговор: 14.3%.

С газовете нещата са малко по-интересни - при не много високи налягания и температури обемната част на газ в газова смес е равна на молната му част. (В крайна сметка знаем, че моларният обем на газовете е почти 22,4 l / mol).

Задача:

Молната част на кислорода в сух въздух е 0,21. Намерете обемната част на азота, ако обемната фракция на аргон е 1%.

Решение:

Внимателен читател отбеляза, че написахме, че обемът и молните фракции за газовете в сместа са равни. Следователно, обемната фракция на кислорода също е 0,21, или 21%. Намерете обемната част на азота:

Големи 100 \% - 21 \% - 1 \% = 78 \%.

Отговор: 78%.

Молна фракция

В случаите, когато знаем количествата вещества в сместа, можем да изразим съдържанието на компонент, използвайки молната част.

Моларна фракция - съотношението на броя на бенките на даден компонент към общия брой молове на всички компоненти. Молната фракция се изразява във фракции от единица. IUPAC препоръчва молната фракция да се обозначава с буквата x (и за газовете, y).

Намерете молната фракция по формулата:

където Large x_ е молната част на компонент B;

Голям n_ - броят на компонент B, mol;

Голяма сума - сумата от количествата на всички компоненти.

Нека вземем пример.

Задача:

При неизвестни условия се смесват 3 kg азот, 1 kg кислород и 0,5 kg хелий. Намерете молната част на всеки компонент от получената газова смес.

Решение:

Първо откриваме количеството на всеки от газовете (мол):

След това считаме сумата от количествата:

Голяма сума = 107,14 : мол + 31,25 : мол + 125 : мол = 263,39 : мол

И намираме молната част на всеки компонент:

Големи 40.68 \% + 11.86 \% + 47.46 \% = 100 \%.

И се радвайте на правилното решение.

Отговор: 40.68%, 11.86%, 47.46%.

Моларитет (концентрация на моларен обем)

Сега нека разгледаме вероятно най-разпространения начин за изразяване на концентрация - моларна концентрация.

Моларна концентрация (моларност, моларност) - количеството вещество (брой молове) на компонент на единица обем на сместа. Моларната концентрация в системата SI се измерва в mol / m³, но на практика много по-често се изразява в mol / l или mmol / l.

Също така понякога те просто казват "моларност" и са обозначени с буквата М. Това означава, че например обозначението "0,5 М разтвор на солна киселина" трябва да се разбира като "полумоларен разтвор на солна киселина" или 0,5 мол / л.

Моларната концентрация се обозначава с буквата c (на латиница „ce“) или веществото, чиято концентрация е посочена в квадратни скоби. Например [Na +] е концентрацията на натриеви катиони в mol / L. Между другото, думата "mol" в нотацията не е отхвърлена - 5 mol / l, 3 mol / l.

Моларната концентрация се изчислява по формулата:

където голямо n_ е количеството на веществото на компонент В, мол;

Голям V - общ обем на сместа, l.

Нека вземем пример.

Задача:

По някаква причина 24 г захар се изсипва в халба с бира и се пълни до ръба с вряла вода. И по някаква причина трябва да намерим моларната концентрация на захароза в получения сироп. И между другото, беше във Великобритания.

Решение:

Молекулното тегло на захарозата е 342 (изчислете, ако сме направили грешка - C12Н22Оединадесет) Намерете количеството на веществото:

Британската пинта (такава мярка за обем) е 0,568 литра. Следователно, моларната концентрация е следната:

Отговор: 0.1236 mol / l.

Нормална концентрация (моларна еквивалентна концентрация, "нормалност")

Нормална концентрация - броят на еквивалентите на дадено вещество в 1 литър смес. Нормалната концентрация се изразява в mol-eq / l или g-eq / l (което означава молни еквиваленти).

Нормалната концентрация е посочена като сн, сн, или дори c (fекв Б) Нормалната концентрация се изчислява по формулата:

Голям c_ = z cdot c_ = z cdot frac= frac<1>> cdot frac ; ; ; ; ; (5)

където голямо n_ е количеството на веществото на компонент В, мол;

V е общият обем на сместа, l;

z е числото на еквивалентността (коефициент на еквивалентност Голям f_ = 1 / z).

Стойността на нормалната концентрация за разтвори се изписва като "n" или "N", а те казват "нормална" или "нормална". Например разтвор с концентрация 0,25 n е четвърт нормален разтвор.

Нека вземем пример.

Задача:

Изчислете нормалността на 1 литров разтвор, ако съдържа 40 g калиев перманганат. Разтворът се приготвя за последваща реакция в неутрална среда.

Решение:

В неутрална среда калиев перманганат се редуцира до манганов (IV) оксид. В същото време при редокс реакция 1 атом на манган приема 3 електрона (проверете за каквато и да е окислително-реакционна реакция на калиев перманганат с образуването на оксид, задавайки окислителното състояние), което означава, че еквивалентното число ще бъде 3. За изчисляване на концентрацията по формула (5) по-горе, все още нямаме достатъчно KMnO4. намери го:

Сега разглеждаме нормалната концентрация:

Отговор: 0,759 мол. Екв. / Л.

По този начин ние отбелязваме важно свойство на практика - нормалната концентрация е повече от моларна от фактор z.

В тази статия няма да разглеждаме особено екзотични начини за изразяване на концентрации; можете да прочетете за тях в литературата или в Интернет. Следователно, ще говорим за друг метод и ще се спрем на него - масовата концентрация.

Моларна концентрация

Моларна концентрация (молалност, концентрация на моларно тегло) - количеството разтворим (брой бен) в 1000 g разтворител.

Измерва се молната концентрация в бенки на kg. Както при моларна концентрация, понякога казват „молалност“, тоест разтвор с концентрация 0,25 mol / kg може да се нарече четвърт моларен.

Моларната концентрация се намира по формулата:

където голямо n_ е количеството на веществото на компонент В, мол;

Изглежда, защо такава мерна единица е необходима за изразяване на концентрация? И така, концентрацията на молал има едно важно свойство - не зависи от температурата, за разлика например от моларна концентрация. Помислете защо?

Масова концентрация

Масова концентрация е отношението на масата на разтвореното вещество към обема на разтвора. По препоръка на IUPAC, тя се обозначава със символа γ или ρ.

Масовата концентрация се намира по формулата:

където Large m_ е масата на разтвореното вещество, g;

Голям V - общ обем на сместа, l.

В системата SI се изразява в kg / m 3.

Нека вземем пример.

Задача:

Изчислете масовата концентрация на калиев перманганат според условията на предишната задача.

Решение:

Решението ще бъде много просто. Ние считаме:

Отговор: 40 g / l.

Също така в аналитичната химия те използват концепцията за титър за разтворено вещество. Титърът на разтвореното вещество е същият като масовата концентрация, но се изразява в g / ml. Лесно е да се предположи, че в задачата над титъра ще бъде 0,04 g / ml (за това е необходимо да умножите отговора си с 0,001 ml / l, проверете). Между другото, заглавието е обозначено с буквата Т.

И сега, както беше обещано, таблет с формули за прехвърляне на една концентрация в друга.

Таблица за преобразуване от една концентрация в друга.

В таблицата вляво - КАКВО превеждаме, отгоре - КАКВО. Ако има знак "=", тогава, естествено, тези количества са равни.

Калкулатор за преобразуване на единици

nmol DPD / mmol Cr

Дешифрирани анализи: 51309

В момента услугата ви позволява да дешифрирате общия (клиничен) кръвен тест, биохимичен кръвен тест, общ анализ на урината, общ анализ на изпражнения, хормони, инфекции, коагулологични изследвания (хемостаза) и др. Периодично се добавят нови интерпретации на тестовете..

Освен това, на страницата за препис на анализа, в менюто отляво има „калкулатор за преобразуване на единици“, който ще ви помогне да преобразувате референтните стойности на някои лаборатории на трети страни в единици, използвани от лабораторията BION.

Lab4U ще дешифрира вашите анализи след няколко секунди и ще изпрати резултата по имейл.

Обръщаме вашето внимание на факта, че резултатите от дешифрирането на тестовете са само с информационна цел, не са диагноза и не заместват консултация лице в лице с лекар.

Изберете град

  • Москва
  • Санкт Петербург
  • Нижни Новгород
  • Астрахан
  • Белгород
  • Владимир
  • Волгоград
  • Воронеж
  • Иваново
  • Yoshkar-Ola
  • Казан
  • Калуга
  • Кострома
  • Краснодар
  • Курск
  • орел
  • Пенза
  • пермски
  • Ростов на Дон
  • Рязан
  • плод на бряст
  • Саратов
  • Твер
  • Тула
  • Уфа
  • Ярославъл

Годишен абонамент

Годишен абонамент е включен в първата поръчка и позволява годината за вас и членовете на вашето семейство да бъдете тествани два пъти по-евтино. Резултатите от всички анализи ще се съхраняват неограничено във вашия акаунт. Повече информация

Урок 15. Моларност и моларност

В урок 15 „Моларност и моларност“ от курс „Химия за манекените“, ние разглеждаме понятията разтворител и разтворено вещество, научаваме как да изчисляваме моларната и моларната концентрация, а също така и разреждаме разтвори. Невъзможно е да се обясни какво е моларността и моларността, ако не сте запознати с понятието мол от вещество, така че не бъдете мързеливи и прочетете предишните уроци. Между другото, в последния урок анализирахме задачите за изхода на реакцията, вижте дали се интересувате.

Химиците често трябва да работят с течни разтвори, тъй като това е благоприятна среда за химични реакции. Течностите се смесват лесно, за разлика от кристалните тела, а течността също поема по-малък обем в сравнение с газовете. Поради тези предимства химичните реакции могат да се проведат много по-бързо, тъй като първоначалните реагенти в течна среда често се събират и се сблъскват помежду си. В миналите уроци отбелязахме, че водата принадлежи към полярните течности и следователно е добър разтворител за химични реакции. Н молекули2О, както и Н + и ОН - йони, върху които водата е леко дисоциирана, може да помогне за предизвикване на химични реакции поради поляризацията на връзките в други молекули или отслабването на връзките между атомите. Ето защо животът на Земята не се заражда на сушата или в атмосферата, а във вода.

Разтворител и разтворител

Разтворът може да се образува чрез разтваряне на газ в течност или твърдо вещество в течност. И в двата случая течността е разтворител, а другият компонент е разтворено вещество. Когато разтворът се образува чрез смесване на две течности, разтворителят е течността, която е в по-голямо количество, с други думи, има по-висока концентрация.

Изчисляване на концентрацията на разтвора

Моларна концентрация

Концентрацията може да се изрази по различни начини, но най-често срещаният начин е да се посочи нейната моларност. Моларна концентрация (моларност) е броят молове разтворител в 1 литър разтвор. Единицата на моларността е обозначена със символа М. Например два мола солна киселина на 1 литър разтвор са обозначени с 2 М НС1. Между другото, ако е необходим 1 мол разтворено вещество на 1 литър разтвор, тогава разтворът се нарича унимоларен. Моларната концентрация на разтвора се обозначава с различни символи:

  • c x, C mx, [x], където x е разтвореното вещество

Формула за изчисляване на моларна концентрация (моларност):

където n е количеството на разтвореното вещество в бенките, V е обемът на разтвора в литри.

Няколко думи за техниката на приготвяне на разтвори с желаната моларност. Очевидно е, че ако добавите 1 мол от веществото към един литър разтворител, общият обем на разтвора ще бъде малко повече от един литър и следователно ще бъде грешка да се счита полученият разтвор за неномален. За да избегнете това, първо добавете веществото и едва след това добавете вода, докато общият обем на разтвора е 1 литър. Полезно е да запомните приблизителното правило за обемна добавка, което гласи, че обемът на разтвора е приблизително равен на сумата от обемите на разтворителя и разтвореното вещество. Разтворите на много соли са приблизително предмет на това правило..

Пример 1. Химикът даде задачата да разтвори 264 g амониев сулфат (NH4)2ТАКА4, и след това се изчислява моларността на получения разтвор и неговия обем въз основа на предположението за добавка на обемите. Плътността на амониевия сулфат е 1,76 g / ml.

  • 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 L

Използвайки правилото за добавяне на обеми, намираме крайния обем на разтвора:

Броят молове разтворен амониев сулфат е:

  • 264 g / 132 g / mol = 2.00 mol (NH4) 2SO4

Последната стъпка! Моларността на разтвора е равна на:

Приблизителното правило за обемна добавка може да се използва само за груба предварителна оценка на моларността на разтвора. Например, в пример 1, обемът на получения разтвор всъщност има моларна концентрация от 1,8 М, т.е. грешката в нашите изчисления е 3,3%.

Моларна концентрация

Наред с моларността, химиците използват моларност или моларна концентрация, която се основава на количеството на използвания разтворител, а не на количеството на образувания разтвор. Моларна концентрация е броят молове разтворител в 1 kg разтворител (не разтвор!). Моларността се изразява в мол / кг и се обозначава с малката буква m. Формула за изчисляване на концентрацията на молал:

където n е количеството на разтвореното вещество в бенките, m е масата на разтворителя в kg

За справка имайте предвид, че 1 литър вода = 1 кг вода и още 1 g / ml = 1 kg / l.

Пример 2. Химикът поиска да определи моларността на разтвора, получен при разтваряне на 5 g оцетна киселина С2Н4О2 в 1 литър етанол. Плътността на етанола е 0,789 g / ml.

Броят молове оцетна киселина в 5 g е равен на:

Масата на 1 литър етанол е равна на:

  • 1000 l × 0.789 kg / l = 0.789 kg етанол

Заключителен етап. Намерете молалността на получения разтвор:

  • 0,833 mol / 0,789 kg разтворител = 0,106 mol / kg

Единицата на молитвата е обозначена с Ml, така че отговорът може да бъде написан и 0.106 Ml.

Разреждане на разтвори

В химическата практика те често участват в разреждане на разтвори, т.е. добавяне на разтворител. Просто трябва да запомните, че броят на бенките разтворени вещества по време на разреждане на разтвора остава непроменен. И помнете формулата за правилното разреждане на разтвора:

  • Броят молове на разтвореното вещество = c 1 V 1 = c 2 V 2

където c1 и V1 е моларната концентрация и обемът на разтвора преди разреждане, c2 и V2 е молната концентрация и обемът на разтвора след разреждане. Обмислете задачите за разреждане на разтвори:

Пример 3. Определете моларността на получения разтвор чрез разреждане на 175 ml 2,00 М разтвор до 1,00 l.

В условието на заданието стойностите са обозначени с 1, V 1 и V 2, следователно, използвайки формулата за разреждане на разтвора, изразяваме молната концентрация на получения разтвор с 2

  • s 2 = c 1 V 1 / V 2 = (2.00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0.350 M

Пример 4 себе си. До каква степен трябва да се разрежда 5,00 ml от 6,00 М разтвор на HCl, така че моларността му да стане 0,1 М?

Отговор: V 2 = 300 мл

Без съмнение, вие сами предположихте, че урок 15 „Моларност и моларност“ е много важен, защото 90% от цялата лабораторна химия е свързана с приготвянето на разтвори с желаната концентрация. Ето защо, изучете материала от корица до корица. Ако имате въпроси, напишете ги в коментара.

Твърдост на водата в mmol L

Мащабирането и други негативни прояви се дължат на присъствието на калциеви и магнезиеви съединения в течността. За да удължат живота на котлите и друго оборудване, производителите посочват допустимата степен на замърсяване (твърдост на водата) в ммол / л, градуси, други единици. В тази статия е публикувана информация, която ще ви помогне да оцените правилно резултатите от лабораторния анализ. Професионалните препоръки ще ви помогнат да изберете подходящото специализирано оборудване за възпроизвеждане на защитни и подготвителни технологии.

Концепцията за скованост, основни дефиниции

В учебната литература се използват специфични термини, така че са необходими няколко обяснения. Стойността на временната скованост, като правило, се определя от количеството на двувалентни катиони на калций (Са 2+) и магнезий (Mg 2+). Това специфично име се отнася до положително заредени частици. Те се комбинират с отрицателно заредени съединения (аниони на сулфати, хлориди, нитрати, бикарбонати и силикати).

„Временна“ такава твърдост се нарича чрез сравнително прост метод за отстраняване на примеси. Когато заври, те се превръщат в неразтворима утайка, която се филтрира с помощта на конвенционални механични методи..

За да се определи точно твърдостта на водата в ммол, трябва да се отбележат следните нюанси:

  • Нивото на твърдост се определя и от катиони на стронций, манган и други примеси. Тяхното влияние обаче е много по-малко, поради което те са пренебрегвани. Разбира се, правят специални корекции с необичайно висока концентрация на такива замърсители..
  • Тривалентните съединения на алуминий и желязо са способни да променят нивото на твърдост. Въпреки това, в естествени условия те са изключително редки, тъй като стабилната стойност изисква определена стойност на водородния индекс.
  • Постоянната твърдост не се елиминира дори при продължително излагане на висока температура. Съответните примеси се създават от соли на сярна и други силни киселини.

Твърдост на водата в mmol l; използване на други единици

Според стандартите, действащи от 1 януари 2014 г. (GOST 31865-2012) в Русия, този параметър се изразява в степени на твърдост, обозначени с „° Ж“. Те означават комбинацията от горните параметри. Освен това се подчертава, че основните активни вещества са елементи от алкалоземната категория. За да изчислите стойностите, използвайте формулата W = ∑ (KP / KM), където:

  • КП - действителната концентрация на примеси с твърдост в g ​​на един кубичен метър. (или mg на dm куб) в контролната проба;
  • KM - концентрация, равна на половин мол в същите единици.

Подобни правила се прилагат в държави, които са одобрили съответните междудържавни споразумения. В допълнение към Руската федерация към тях се присъединиха: Армения, Република Беларус, Киргизстан, Молдова, Узбекистан и Таджикистан.

Посочените стандарти не са глобални. Степените на твърдост (ppm) се използват и в САЩ. Мерната единица е концентрацията на една част калциев карбонат (CaCO3) в 100 хиляди части вода. Това съответства на 10 mg примеси на литър течност. Най-честата практика в тази страна е gpg (гран в един галон).

Ако преведете в мерни единици, познати на европейците, получавате концентрация на соли на твърдост от 17.12 mmol l. Скалата на дефиницията показва коефициенти на преобразуване за преобразуването на различни мерни единици:

Как тялото контролира кръвната захар

Нормалното функциониране на тялото ви зависи от това колко стабилна е кръвната ви захар. Когато консумираме захар или въглехидрати, тялото ги превръща в глюкоза. Нашето тяло го използва като енергия за осигуряване на различни функции, от работата на неврони или нервни клетки в мозъка, до процеси, които протичат на клетъчно ниво.

Какво е нивото на захарта?

Кръвната захар е количеството глюкоза в кръвта ви. Стойността на глюкозата (захар - наричана по-долу) в кръвта, най-често се измерва в милимоли на литър или в милиграми на децилитър. За хората нормата на кръвната захар варира от 3,6 mmol / L (65 mg / dl) до 5,8 mmol / L (105 mg / dl). Разбира се, точната стойност за всеки индивид.

Как тялото контролира кръвната захар

Много е важно нивото на захарта да е нормално. Не трябва да се позволява да е малко по-висока или малко по-ниска, ако рязко падне и надхвърли нормата, последствията могат да бъдат много сериозни, като например:

  • Объркване, загуба на съзнание и впоследствие - кома.
  • Ако захарта е повишена, тя може да потъмнее и да се замъгли пред очите ви, ще се почувствате много уморени.

Принципи на регулирането

Ниво на захарИзлагане на панкреасаЕфекти върху черния дробВъздействие върху глюкозата
ВисокТова ниво на захар дава на панкреаса сигнал за производството на инсулин..Черният дроб преработва всяка излишна глюкоза в глюкагон.Нивото на захарта спада.
нискоНиско ниво дава сигнал на панкреаса да спре производството на инсулин, преди да се наложи отново. В същото време се отделя глюкагон.Черният дроб престава да преработва излишната глюкоза в глюкагон поради освобождаването му от панкреаса.Нивото на захарта се повишава.
нормаленКогато ядете, глюкозата навлиза в кръвта и сигнализира на панкреаса да освобождава инсулин. Това помага на глюкозата да влезе в клетката и да им даде нужната енергия..Черният дроб е в покой, не произвежда нищо, защото нивата на захар са нормални.Нивото на захарта е нормално, поддържа една стойност.

За да поддържаме нормата на кръвната захар, панкреасът ни произвежда два различни хормона, които го поддържат на правилното ниво - това е инсулин и глюкагон (полипептиден хормон).

инсулин

Инсулинът е хормон, произвеждан от клетките на панкреаса, който се отделя в отговор на глюкозата. Повечето от клетките в нашето тяло се нуждаят от инсулин, включително: мастни клетки, мускулни клетки и чернодробни клетки. Това е протеин (протеин), който се състои от 51 вида аминокиселини и изпълнява следните функции:

  • Казва мускулни и чернодробни клетки да натрупват трансформирана глюкоза като глюкоген.
  • Помага на мастните клетки да генерират мазнини чрез превръщането на глицерол и мастни киселини.
  • Инструктира бъбреците и черния дроб да спрат производството на собствена глюкоза чрез метаболитния процес (глюконеогенеза).
  • Стимулира мускулните и чернодробните клетки да произвеждат протеин от аминокиселини.

За да обобщим горното, може да се заключи, че инсулинът помага на тялото да абсорбира хранителни вещества след хранене, като понижава кръвната захар, аминокиселините и мастните киселини.

Глюкагон

Глюкагонът е протеин, произведен от алфа клетки. По отношение на нивата на захарта, той има подобен ефект върху клетките, но обратното на инсулина. Когато нивото на захарта е ниско, глюкогенът инструктира мускулните и чернодробните клетки да активират глюкозата под формата на глюкоген, чрез гликогенолиза. Стимулира бъбреците и черния дроб, за да генерира собствена глюкоза чрез глюконеогенеза.

В резултат на това глюкагонът събира глюкоза от различни източници вътре в тялото ни, за да го поддържа на достатъчно ниво. Ако това не се случи, тогава нивото на захарта ще стане много ниско..

Как тялото разбира, когато е необходимо да се нормализират нивата на захарта?

През деня се поддържа нормален баланс между инсулин и глюкоген в кръвта. Даваме пример за това какви процеси протичат в организма веднага след хранене. След като сте яли, тялото ви получава аминокиселини, мастни киселини и глюкоза от храната. Тялото ги анализира и пуска бета клетки във вашия панкреас, за да произвежда инсулин в кръвта. Този процес казва на панкреаса да не отделя глюкоген, за да стимулира тялото да използва глюкоза като хранителен източник. Инсулинът се повишава с нивата на захарта и го насочва към мускулните клетки, черния дроб за използване като енергиен източник. Благодарение на това нивото на глюкоза, аминокиселини и мастни киселини в кръвта се поддържа от надхвърлянето на нормата и спомага за поддържане на стабилно ниво на захар.

Има моменти, когато сте прескочили закуската или през нощта, тялото ви се нуждае от допълнителни ресурси, за да поддържа нивата на захар, за да бъде до следващото хранене. Когато не сте яли, клетките на тялото ви все още се нуждаят от глюкоза, за да функционират правилно. Когато нивата на кръвната захар спадат поради липса на храна, алфа клетките на панкреаса започват да произвеждат глюкоген, така че инсулинът престава да се произвежда и командва черния дроб и бъбреците да произвеждат глюкоза от глюкогенните запаси чрез метаболитни процеси. Той помага да се поддържат нивата на захар стабилни и да се избегнат неприятни последици за здравето..

Диабет

Понякога тялото се проваля, нарушавайки метаболитния процес. В резултат на това достатъчно инсулин престава да се произвежда или клетките на нашето тяло започват да реагират неправилно на него, в резултат нивото на кръвната захар се повишава. Това метаболитно разстройство се нарича диабет.

Какво ниво на кръвната захар се счита за нормално

Възрастни

Концентрацията на глюкоза на празен стомах при здрав човек трябва да бъде между 3,6 и 5,8 mmol / l (65 и 105 mg / dl).

Сутра на празен стомах нормата на кръвната захар при възрастни мъже и жени трябва да бъде между 3,8 и 6,0 mmol / l (68 и 108 mg / dl).

Два часа след приема на храна или напитки, съдържащи голямо количество въглехидрати, стойностите трябва да бъдат от 6,7 до 7,8 mmol / l (от 120 до 140 mg / dl).

Смята се, че кръвната захар при деца на 6 и повече години е между 5 mmol / L (100 mg / dl) и 10 mmol / L (180 mg / dl) преди хранене. Преди лягане тези стойности трябва да бъдат от 6,1 mmol / L (110 mg / dl) до 11,1 mmol / L (200 mg / dl).

При деца от 6 до 12 години нивото на захар трябва да бъде между 5 mmol / L (90 mg / dl) и 10 mmol / L (180 mg / dl), преди лягане 5,5 mmol / L (100 mg / dl) и 10 mmol / l (180 mg / dl). При деца на възраст от 13 до 19 години номерата трябва да са същите като при възрастните.

Кръвни захарни маси

Графиката по-долу показва обобщение на нивата на кръвната захар, но не осигурява 100% точност. Консултирайте се с вашия лекар..

Обобщение на захарта (глюкозата)

mmol / l (mg / dl)стойност
По-малко от 6,1 (110) на празен стомахнорма
Между 6.1 (110) и 6.9 (125) на празен стомахлимит
Повече от 7,0 (125) на празен стомахДиабет има вероятност
Повече от 11.0 (198) постоянноДиабет има вероятност

Стойности за четене на захар с малко описание на това, за което говорят

Кръвна захариндекс
По-малко от 70 mg / dL (3,9 mmol / L) на празен стомахНиска захар
70 до 99 mg / dl (3,9 до 5,5 mmol / L) на празен стомахНивото на захар е за възрастен
100 до 125 mg / dL (5,6 до 6,9 mmol / L) на празен стомахНиско ниво (преддиабет)
126 mg / dl (7.0 mmol / L) или повече въз основа на два или повече тестаДиабет
В диапазона от 70-125 mg / dl (3,9-6,9 mmol / l)Нормална стойност, взета произволно
В диапазона от 70-111 mg / dl (3,9-6,2 mmol / l) след храненеНормална захар
По-малко от 70 mg / dl (3,9 mmol / l)Хипогликемия (начален стадий)
50 mg / dl (2.8 mmol / L)Хипогликемия (на празен стомах)
По-малко от 50 mg / dl (2,8 mmol / l)Инсулинов шок
145-200 mg / dl (8-11 mmol / L) след храненеСтойността предхожда диабета
Повече от 200 mg / dl (11 mmol / L) след храненеДиабет

Стойности на захарта във връзка с риска за здравето

Кръвна захарHbA1cmg / dlммол / л
нискоПо-малко от 4По-малко от 65По-малко от 3,6
Оптимално нормално4.1653.8
4.2724
4.3764.2
4.4804.4
4.5834.6
4.6874.8
4.7905
4.8945.2
4.9975.4
Добра граница51015.6
5.11055.8
5.21086
5.31126.2
5.41156.4
5.51196.6
5.61226.8
5.71297
5.81307.2
5.91337.4
Има риск за здравето61377.6
6.11407.8
6.21448
6.31478.2
6.41518.4
6.51558.6
6.61588.8
6.71629
6.81659.2
6.91699.4
Опасно високо71729.6
7.11769.8
7.218010
7.318310.2
7.418710.4
7.519010.6
7.619410.8
7.7198единадесет
7.820111.2
7.920511.4
Възможни усложнения820811.6
8.121211.8
8.221512
8.321912.2
8.422312.4
8.522612.6
8.623012.8
8.7233тринадесет
8.823713.2
8.924013.4
Смъртоносно опасно924413.6
9+261+13.6+

Признаци за анормални нива на захар

Когато нормата на кръвната захар е извън допустимия диапазон, се появяват следните симптоми:

жаден

Ако сте постоянно жадни, може да имате повишена захар, което може да е признак на диабет. Когато тялото не може да поддържа нормални нива на захар, бъбреците ви започват да работят по-активно, за да филтрират излишъка му. В този момент те консумират допълнителна влага от тъканите, което води до често уриниране. Жаждата е сигнал за попълване на липсващата течност. Ако не е достатъчно, ще настъпи дехидратация.

умора

Преумората и усещането за умора също могат да бъдат сигнал за диабет. Когато захарта не влиза в клетките, а просто остава в кръвта, те не получават достатъчно енергия. Следователно, може да се почувствате леко уморени или преуморени до момента, в който искате да поспите..

виене на свят

Чувството за объркване или замаяност може да е признак на висока захар. Захарта е необходима за нормалното функциониране на мозъка ви и липсата му може да бъде много опасна, до функционални нарушения, ако не обърнете внимание на този проблем. Дори обикновената чаша плодов сок може да върне захарта в норма. Ако виене на свят често ви притеснява, консултирайте се с вашия лекар, за да коригирате вашата диета или лечение като цяло..

Краката и ръцете набъбват

Диабетът и високото кръвно налягане са два фактора, които могат да доведат до проблеми с бъбреците и да нарушат филтрацията на течностите. Поради това излишната течност може да се натрупа в тялото, което е привет за подуване на ръцете и краката.

Изтръпване и изтръпване

Увреждането на нервите също може да бъде симптом на хронични проблеми с контрола на захарта. В резултат на това имате изтръпнали ръце и крака, чувствате болка в крайниците, когато температурата на околната среда се промени.

Губиш зрение

Комбинираното високо съдържание на захар и налягане може да увреди чувствителните органи на очите ви и да доведе до лошо зрение. Диабетна ретинопатия се появява в резултат на увреждане на кръвоносните съдове вътре в окото, което е често срещан проблем при загубата на зрение, свързана с възрастта. Мъглата пред очите, точките, линиите или проблясъците са сигнал за връзка с лекар..

Както и други симптоми, като:

  • Проблеми със стомаха (диария, запек, инконтиненция);
  • Бързо отслабване;
  • Кожни инфекции;
  • Незарастнали рани.

Важно: Симптомите на диабет от първо ниво се проявяват рязко, те са изразени и дълготрайни. При втория тип диабет симптомите се появяват бавно, трудно се разпознават, може да не се появяват изобщо.

Как да се измери захарта

Много е лесно да се измери нивото на кръвната захар, за това има специални, индивидуални устройства - глюкометри. Всяко такова устройство се предлага със специални тест ленти..

За да се измери на лента, е необходимо да се приложи малко количество кръв. След това трябва да поставите лентата в устройството. В рамките на 5-30 секунди устройството трябва да генерира и показва резултата от анализа..

Най-добрият начин да вземете кръвна проба от пръста си е да я пробиете със специална ланцета, която служи за тези цели. При пробиване на пръст е необходимо предварително да се обработи мястото на пункцията с медицински алкохол.

Съвет за избор на устройство:
Има огромен брой различни модели с различни размери и форми. За да изберете правилния, най-добре е да се консултирате с вашия лекар и да изясните какви са предимствата на този модел пред останалите.

Как да намалим захарта

Нивата на захарта се измерват на празен стомах. При здрав човек нормата на кръвната захар е 3,6 - 5,8 mmol / l (65 - 105 mg / dl). Измервайки нивото му, можем да кажем, че резултатът ще бъде 3 стойности:

  • Нормална захар (кръвна глюкоза на празен стомах).
  • Разстройство на гликемия - преддиабет (глюкозата на празен стомах се увеличава до максимална стойност от 6,1 до 6,9 mmol / l (110 до 124 mg / dl).
  • Диабет (високи нива на захар, достигащи 7,0 mmol / L (126 mg / dL) или по-високи).

Ако нивото на захарта в кръвта ви е на най-високо ниво - в стадий на преддиабет, това изобщо не означава, че ще имате диабет в бъдеще.

Това е повод да започнете да водите активен начин на живот и да се лекувате, преди болестта да започне да се развива и превзема, и вероятно да я предотврати напълно.

Д-р Грег Геретив, ръководител по ендокринология в болница "Св. Петър", Олбани, Ню Йорк.

За да е нормално кръвната захар, трябва:

  • Поддържайте оптимално телесно тегло;
  • Необходимо е да се храните правилно, спазвайки специални диети (които включват много зеленчуци, плодове, фибри, малко калории, мазнини, алкохол е изключено);
  • Разспивайте и дайте достатъчно време за почивка:
    • лягайте и станете едновременно, заспивайте не гледайте телевизионния екран, компютъра или телефона си;
    • не пийте кафе след вечеря;
  • Тренировки поне 30 минути на ден (включително упражнения, аеробика и други аеробни упражнения).

Може ли диабетът да бъде напълно излекуван??

Понастоящем няма известни методи или лекарства за лечение на диабет. При диабет тип 1 тялото не може да произвежда инсулин, тъй като клетките, отговорни за производството му, са напълно унищожени. Науката все още не знае как да ги възстанови или замени. Ще ви трябва инсулин през цялото време, за да поддържате нивата на захарта..

При диабет тип 2 тялото просто не знае как правилно да използва произведения инсулин (тази неизправност на организма се нарича - инсулинова резистентност).

Въпреки това, чрез упражнения и правилна диета, нивата на захарта могат да бъдат контролирани и да живеят нормален живот..

литература

Конклин В., Пълна инструкция за нормален живот с диабет, 2009 г.;
Национален институт за диабет, храносмилане и бъбречни заболявания: "Отърване от диабет: поддържане на диабет под контрол", "Хипогликемия", "Бъбречни заболявания и диабет", "Нервни разстройства и диабет";
Национален институт по нервни разстройства и инсулти: Бил за периферна невропатия;
Американска медицинска асоциация, Американска асоциация за борба с диабета, Джон Уайли и неговите синове, 2007 г.;
Национална асоциация по бъбречни заболявания: „Как работят бъбреците ви“;
Фондация Noumeurs: "Диабет тип 2: какво е това?";
Университет на Вашингтон Здравето на жените: разбиране на диабета;
Home P., Mant J., Turnet S. - "Управление на диабет тип 2: заключение, основано на ръководството на NICE института." BMJ 2008; 336: 1306-8;
Американска диабетна асоциация: Тестване на нивото на глюкозата ви, Невротерамия.