Захарна киселина

Захарните киселини са производни на прости въглехидрати, продукти на окисляването на алдехидни и алкохолни групи от алдози. Те включват глюкоза и захар, монозахар, слуз, триокси глутарова и други киселини. Захарните киселини съдържат един асиметричен въглероден атом по-малко, тъй като а - и р-формите на алдозите дават една и съща захарна киселина.
Захарната киселина (D-глюкарова киселина, SbH10O8), разтворима във вода, има мол. От С, H5OH кристализира като игли.
Захарната киселина 17 даде мътност със стронциевата земя малко по-късно, отколкото с известната земя.
Захарната киселина - двуосновна хидрокси киселина от състава COOH - (CHOH) 4 - COOH - се получава сред другите продукти по време на окисляването на глюкозата.
Захарната киселина кристализира от алкохол под формата на безцветни игли, разтворима във вода, алкохол, неразтворима в етер.
Захарната киселина с произход от D-глюкоза (и от L-глюкоза) се нарича Q-глюкозугарова киселина (или просто - захарна киселина); киселината, получена от D-галактоза, се нарича D-галактоза, или муцинова киселина, а киселината, получена от D-манозата, се нарича D-манозахарова киселина.
ИЧ спектър на захарната киселина. Захарната киселина е разтворима във вода, алкохол, неразтворима в етер.
Лактоните на захарната киселина също се намаляват от литиевия борхидрид.
Оптично активната захарна киселина може да се получи не само чрез окисляване на глюкозата, но и чрез окисляване на друг монозахарид, гулоза.
Оптично активната захарна киселина може да се получи не само чрез окисляване на глюкозата, но и чрез окисляване на друг монозахарид, гулоза.
Захари 358 Захарни киселини 356 Захароза 362 Оловна захар 282 Оловен оцет 282 Свободни радикали 69 ядат.
Тъй като захарната киселина и нейните неутрални соли са еднакво свързани със строги и известни земи, очевидно е, че грешките трябва да се избягват, когато се прилагат.
При редукцията на захарните киселини първо се възстановява карбоксилната група, която е по-лесна за лактонизиране. В този случай могат да се образуват алдехидни карбоксилни киселини - уранови киселини. И така, когато монолактонът на захарната киселина се редуцира с натриева амалгама в кисел разтвор, се образува D-глюкуронова киселина.
При редукцията на захарните киселини първо се възстановява карбоксилната група, която е по-лесна за лактонизиране. В този случай могат да се образуват алдехидни въглеродни киселини - уранови киселини. И така, когато монолактонът на захарната киселина се редуцира с натриева амалгама в кисел разтвор, се образува D-глюкуронова киселина.

За да се характеризира захарната киселина, тя се превръща в сребърна сол и се определя съдържанието на сребро в последната. Утаената сребърна сол се изсмуква на малък филтър, пресова се между листове филтърна хартия и се суши във вакуум ексикатор над сярна киселина на тъмно, тъй като сребърната сол постепенно се разлага поради действието на светлината.
За да се характеризира захарната киселина, тя се превръща в сребърна сол и се определя съдържанието на сребро в последната. Утаената сребърна сол се изсмуква на малък филтър, пресова се между листове филтърна хартия и се суши във вакуум ексикатор над сярна киселина на тъмно, тъй като сребърната сол постепенно се разлага поради действието на светлината.
Намаляването на захарните лактони с натриева амалгама в момента е от първостепенно историческо значение..
За да се характеризира захарната киселина, тя се превръща в сребърна сол и се определя съдържанието на сребро в последната.
При редукцията на захарните киселини първо се възстановява карбоксилната група, която е по-лесна за лактонизиране. В този случай могат да се образуват алдехидни карбоксилни киселини - уранови киселини. И така, когато монолактонът на захарната киселина се редуцира с натриева амалгама в кисел разтвор, се образува D-глюкуронова киселина.
Подвижността на амино захарите като захарните киселини зависи от pH на разтворителната система. За отделянето на амипозагарите най-често се използват алкални системи, при които амиозиогарите се движат по-бавно от съответните незаместени захари. Само в системата фенол - амоняк аминозахар се движат по-бързо. Най-приложимата система е колидия, наситена с вода; тази система е подходяща за отделяне на глюкозамип от галактозамин. Фишър и Небел [3] предпочитат системата пиридин - етилацетат - оцетна киселина - вода в съотношение 5: 5: 1: 3, в която, използвайки камера, наситена с пиридин, етилацетат и вода в съотношение 11: 40: 6, глюко- Замин, галактозомип и уронови киселини. И двата амина се движат между група аминокиселини: аланип, треонин, пролип и валин.
Дикарбоксилните киселини (захарните киселини), получени в резултат от окисляването на пентозите с азотна ацидоза, се характеризират по следния начин: рибозата дава оптично неактивна киселина (триоксиглутарова киселина), а арабинозата дава оптично активна киселина; от ксилоза се получава оптично неактивна дикарбоксилова киселина, която се различава от киселината, получена от рибоза, докато ликсозата се превръща в оптично активна киселина, идентична на тази, получена от арабинозата, както се вижда, когато нейната формула се завърта през 180 в равнината на фигурата. Ако конфигурациите на пентозите са били неизвестни, тогава те могат да бъдат получени по следния начин. Рибозата може да бъде причислена към формула I, тъй като тя е единствената от всички пентози, която се превръща в оптически неактивна С5 - дикарбоксилова киселина и когато се разцепва с Уил и последващо окисляване, дава неактивна С4 - дикарбоксилова киселина. Сравнявайки фенилазоазони, може да се покаже, че арабинозата е С2 епимер на рибоза и по този начин може да се изведе нейната конфигурация. Конфигурациите на 2-епимери - ксилоза и ликсоза (III и IV) - са резултат от липсата или наличието на оптична активност в съответните С5 - дикарбоксилни киселини. Образуването на същата Ca-дикарбоксилова киселина от araSinose и от ликсоза потвърждава конфигурацията на тези алдопентози.
Дикарбоксилните киселини (захарните киселини), получени в резултат от окисляването на пентозите с азотна киселина, се характеризират по следния начин: рибозата дава оптично неактивна киселина (триоксиглутарова киселина), а арабинозата дава оптично активна киселина; от ксилоза се получава оптично неактивна дикарбоксилова киселина, която се различава от киселината, получена от рибоза, докато ликсозата се превръща в оптично активна киселина, идентична на тази, получена от арабинозата, както се вижда, когато нейната формула се завърта през 180 в равнината на фигурата. Ако конфигурациите на пентозите са били неизвестни, тогава те могат да бъдат получени по следния начин. Рибозата може да бъде причислена към формула I, тъй като тя е единствената от всички пентози, която се превръща в оптически неактивна Cs-дикарбоксилова киселина и, когато се разцепва с Уил и последващо окисляване, дава неактивна С4 - дикарбоксилова киселина. Сравнявайки фенилазазони, може да се покаже, че арабинозата е Са-епимер на рибозата и по този начин може да се изведе нейната конфигурация. Конфигурациите на 2-епимери - ксилоза и ликсоза (III и IV) - са резултат от липсата или наличието на оптична активност в съответните С5 - дикарбоксилни киселини. Образуването на същата Sb-дикарбоксилова киселина от арабиноза и от ликсоза потвърждава конфигурацията на тези алдопентози.
За съединения като захарна киселина, които могат еднакво да се причислят както към серията o - и kX, Розанов предложи префикса амфи.
За да се получи лактонът, захарната киселина се превръща, според Килиани (виж по-горе), кисела калиева сол в калциева сол. За да направите това, първо киселата калиева сол се разтваря чрез нагряване в 4/6 изчисленото количество от нормален разтвор на калиев хидроксид или сода каустик, след това тя се неутрализира точно и студеният разтвор се смесва с 1 2 viy. В началото много обемна аморфна утайка се трансформира за 2-3 дни (поне в по-голямата си част) в лесно усвоими твърди кристални корички. Утайката се промива с 30% алкохол (който не отделя утайка във филтрата) и като предпазна мярка се тества за хлор. Сушената на въздух калциева сол (C HeO8Ca 4H2O) се смила за смилане на твърди кристали, претегля се и се разклаща на машина за най-малко 5 часа. Тогава калциевият остатък се изсмуква и прецизно утаява. Изпарен при 30-50s, разтворът дава безцветен сироп, който при престой над сярна киселина започва да кристализира (особено ако семената), след често разбъркване, напълно се втвърдява в рамките на 24-28 часа. Твърдата маса се състои главно от монолактонова у-захарна киселина и няколко процента свободна киселина и може да се използва за повечето цели без допълнителна обработка. Освен това лесно образува напълно чист лактон: 1 g от най-фино смляната, изсушена с вакуум маса се обработва в затворена колба в продължение на няколко часа, често разклащаща, 2 CMS ацетон, след това неразтворим (голям.
Поради липсата на карбонилна група, алдоновата и захарната киселини вече нямат способността да циклизират тавтомерия.
Алозата и галактозата произвеждат ахирални захарни киселини.
След получаване на нишесте от захарна киселина периодът на индуциране достига два часа.
Синтезът на 80 от неговата NS захар е възможен по същия метод, който глюкозата се получава от глюконова киселина.
По времето на Ловиц обаче оксаловата киселина се е наричала захарна киселина, която, както е известно, дава валежи с алкалоземни метали.

Scheele наречена оксалова киселина захарна киселина; в кристално състояние наистина изглежда като гранулирана захар.
Една глюконова и една захарна киселина.
Пиролът се получава чрез нагряване на амониевите соли на захарните киселини, които се образуват по време на окисляването на алдохексози (Ch..
Една глюконова и една захарна киселина.
Методът за използване на хроматография в синтеза на захарни киселини може да бъде отделяне на епимерни двойки 3-дезокси-о - хексулозонови киселини, получени чрез кондензация на оксалооцетна киселина с о-глицерол алдехид.
Safrol 340 Захар 268, 480 Захарни киселини 632 Захарни алкохоли 632 Захароза 430, 480, 636, 637, 640 Реакция на шарка 288 С Уейн - Скот уравнение 173 Захар от цвекло виж захарна захарна захар (хиперконъюгиране) 74 Лекоустойчивост на багрила 739 Органо-оловни съединения 546 Бонди и сътрудници 74 яли.
Този нов термин се въвежда вместо старите захарни киселини..
Много лесно образуват лактони глюкуронова и други захарни киселини. Особено важен за хората беше лактонът на 3-кетогулоновата киселина, който е съединение с 6 въглеродни атома в молекула, която има същата структура като молекулата на глюконова киселина (за която говорих в предишната глава), но с разликата, че в противен случай се намират силни хидрокси групи и в средата на веригата има двойна връзка. Тази киселина образува лактон, известен като аскорбинова киселина..
Установено е [112], че ацетилираните алдонови и захарни киселини могат да бъдат идентифицирани като бензимидазолови производни, като последните се получават с добър добив. При условия на кондензация с кофенилендиамин ацетиловите групи се елиминират напълно и се синтезират същите продукти, както при взаимодействието на алдонова и захарна киселини. Наред с основните продукти във всички случаи се изолира 2-метилбензимидазол, който възниква в резултат на взаимодействието на напускащите ацетил групи с о-фенилендиамин.
Всеки знае, че разтварянето на кристали на захарна киселина в студена или топла вода е придружено от дълга пукнатина. Любопитно е и следното: големите кристали на тази киселина, които получих преди повече от 2 години, когато ги докоснах леко с пръсти, моментално със силен трясък се разпаднаха на фин прах и се напръскаха около кисела течност, която очевидно беше скрита в кухината на кристалите.
Фуранкарбоксилните киселини се получават лесно чрез дехидратация на захарните киселини.
Нишестето С13Н10010 с азотна киселина дава оксалова и захарна киселина, с каустик калий един оксалова.
Реакциите на Шмид и Куртиус не са приложими за захарните киселини. Реакцията на Хофман в този случай беше използвана успешно..
С по-дълбоко окисляване на глюкозата се образуват соли на захарна киселина и редица други съединения.
За разлика от обикновените захари, отделянето на захарните киселини е трудно поради тяхната дисоциация в неутрални или леко кисели системи и се проявява в образуването на опашки (виж страница. За лактоните това явление отсъства и аз успешно използвам - и неутрални системи за разделянето им.

Тъй като декстроротаторната глюкоза може да бъде превърната в декстроротаторна захарна киселина, Фишър предположи, че декстроротаторната глюкоза трябва да има същата пространствена конфигурация като декстроротаторната глюкоза.
Тетраоксиадипиновите киселини (слузна киселина, d - захарна киселина; d - маносугарова киселина) се окисляват с алкален разтвор на перманганат, най-вече с образуването на гроздова киселина, и частично също с d - в други и щавелови киселини.
Салицилова киселина 349, 491, 492 Сантонин 483 Захарна киселина 96 Себацинова киселина 59 Селен 182, 465 Селенонови соли 196 Семидиново пренареждане 529 Семикарбазид 385, 577 Полуполярна връзка 199 и ял.
Разделяне на захарни алкохоли чрез XTS. Допълнителни възможности за бързото отделяне на захари и захарни алкохоли, захарни киселини и амино захари са открили от Waldi. Според режима на сушене, Waldi разграничава активните соли на alusil (30 min 110) и неактивните слоеве alusil. Последните се сушат само на въздух при стайна температура.
Диаграмата на четириканален анализатор, използвана при йонообменна хроматография на киселинни производни на захари, в която оцетната киселина или воден разтвор на натриев ацетат се използва като подвижна фаза (първият канал е хромова киселина, вторият канал е карбазол, третият и четвъртият канал са периодирани. Samuelson и Ted [ 71] използва двуканален анализатор в хроматографията на захарните киселини на Dowex 1 - X8 (SSCOO -) (вижте раздел.

Захарни киселини

Сред големия брой органични вещества, намиращи се в захарно цвекло и захарна тръстика, много съединения могат да притежават биологична активност. Освен захарозата, чието съдържание в захарно цвекло достига 25%, а в захарната тръстика 18%, арабинозата, рафинозата и други захари се намират в по-малки количества. Присъстват гликолова, глутарова, адипинова, ябълчена, хидроксикаприлова, хидрокофенова и други органични киселини. Особено заслужава да се подчертае фитичната (инозитол хексафосфорна) киселина, чиито калциево-магнезиеви соли са фитин - медицински препарат с широк спектър от превантивни и терапевтични ефекти.
Олеаноловата киселина, която е част от серия тритерпенови гликозиди, основните активни съставки на известния женшен и някои други растения от семейство аралия, заслужава най-голямо внимание. В захарното цвекло олеаноловата киселина се съдържа под формата на гликозид, известен като "chuckerrubensaponin". Захарният захар съдържа брасикастерин и ситостерол. Sitosterol е известен като едно от най-добрите анти-атеросклеротични лекарства. В захарното цвекло стеролите са представени от спинастерин. И двете растения съдържат голям набор от аминокиселини. Отблизо се обръща внимание и на някои от пурините (хипоксантин, аденин, гуанин) и особено витамините С и група В. Захарното захарно цвекло и захарното цвекло са богати на микроелементи..

Получените данни показват безопасността на жълтата захар при животни в дози до 15 g за 1 kg тегло, което е многократно по-голямо от количеството захар, консумирано от хората (плъховете понасят добре 50 g / kg жълта захар, но при тази доза се наблюдава стимулация на половите жлези). При дългосрочна (до една година и половина) консумация от плъхове на сравнително големи количества - 2,5 и 15 g / kg - беше установено, че жълтата захар няма токсичен или вреден ефект върху растежа и развитието на животните, кръвта и кръвообращението и плодовитостта на женските и няма кариогенен ефект.

Автор на публикацията: Лечител

Подобни публикации

Здравословна храна и допълнителни калории

Храненето е основата на нашия живот, защото без храна не можем да съществуваме.

Как да предотвратим усложненията от диабет

Как да предотвратите усложнения от диабет тип 2? В последните години.

За ползите и вредите от захарта

Захарта от гледна точка на фармакологията на здравето заслужава най-много.

Перфектният тоник

Каква трябва да бъде тонизираща напитка? Нека се опитаме да очертаем контурите.

Относно безалкохолните напитки

Безалкохолните напитки се използват от древни времена от всички народи. Техните страхотни.

Какво е захар? (Всеки трябва да знае това!)

Знаете как се прави захарта?

Захарта не е хранителен продукт, а чисто химическо вещество, добавено към храната, за да подобри вкуса. Това вещество може да бъде получено по различни начини: от нефт, газ, дърво и др. Но най-икономичният начин за получаване на захар е обработката на цвекло и специален вид тръстика, която те нарекоха захарна тръстика..

Знаете как наистина се оказва захарта?

За да получите бяла и чиста рафинирана захар, тя трябва да се премине през филтър от кравешки кости.

За производството на рафинирана захар се използват говежди костни въглища!

Костният филтър действа като груб филтър и много често се използва в първия етап на процеса на рафиниране на захарта. В допълнение, този филтър ви позволява да елиминирате оцветяващите вещества; най-често използваните оцветители са аминокиселини, органични киселини, феноли (карболови киселини) и пепел.

Единственият вид кост, използван в костния филтър, е телешки кости. Филтрите от костен въглен са най-ефективните и икономични филтри за избелване, поради което най-често се използват в индустрията за захарна тръстика. Компаниите харчат костните си резерви достатъчно бързо.

Захарта не доставя енергия на тялото. Факт е, че "изгарянето" на захар в организма е много сложен процес, в който освен захар и кислород участват десетки други вещества: витамини, минерали, ензими и т.н. (все още е невъзможно да се твърди категорично, че всички тези вещества са известни на науката ) Без тези вещества не може да се получи енергия от захарта в тялото..

Ако консумираме захар в чистата му форма, тогава тялото ни отнема липсващите вещества от своите органи (от зъби, от кости, от нерви, от кожа, черен дроб и др.). Ясно е, че тези органи започват да изпитват липса на тези хранителни вещества (глад) и след известно време те започват да функционират неправилно.

При производството на захар по конвенционална технология се използват дезинфектанти: формалин, белина, отрови от аминови групи (вазин, амбизол, както и комбинации от горните вещества), водороден прекис и други.

„При традиционната технология сокът се получава след изтичане на час и половина, така че през това време гъбичната маса не расте, която след това може да запуши центрофугата, нарязаното на този етап цвекло се овкусява с формалин“.

. Продуктът със захар в Русия е оцветен, живее собствен живот, не се съхранява без консерванти. В Европа дори не се счита за хранителен продукт, тъй като в нашите захарни заводи, освен цвят, се оставят и техногенни примеси, включително формалин. Оттук и дисбиозата и други последствия. Но в Русия няма друга захар, затова те мълчат за това. И на японски спектрограф виждаме остатъци от формалин в руската захар. ".

При производството на захар се използват и други химикали: варово мляко, серен диоксид и др. При окончателното избелване на захарта (за премахване на примеси, които й придават жълт цвят, специфичен вкус и мирис), се използва и химия, например йонообменни смоли.

Ако все още не можете да откажете подсладените напитки, тогава можете да използвате най-естествените съставки: мед и стевия.

Няколко думи за стевия. Стевия е единственият подсладител, който има нулев гликемичен индекс и нулева калория - да не говорим за ползите за детето. Стевия е 300 пъти по-сладка от захарта и ако намерите марка с подходящ вкус за вас, не можете да напуснете къщата си без нея. Няколко капки течна стевия - и напитките ви обръщат златистия цвят. Някои фабрики произвеждат прахообразна стевия, която може да замести захарта в рецептите. Има и смеси от захар и стевия, които са склонни да заменят захарта, но не го правят много добре..

Ако вече сте тръгнали по пътя на Съзнателното хранене, бъдете бдителни и се опитайте да не позволявате на малки желания да ви „помогнат“ да натрупате тежка карма. ом!

Захароза, свойства, препарат и употреба

Захароза, свойства, препарат и употреба.

Захарозата е дизахарид от групата на олигозахаридите, състояща се от два монозахарида: α-глюкоза и β-фруктоза, имащи формула C12Н22Оединадесет.

Захароза, формула, молекула, структура, вещество:

Захарозата е дизахарид от групата на олигозахаридите, състояща се от два монозахарида: α-глюкоза и β-фруктоза, имащи формула C12Н22Оединадесет.

В ежедневието захарозата се нарича захар, тръстикова захар или захарно цвекло..

Олигозахаридите са въглехидрати, съдържащи 2 до 10 монозахаридни остатъци. Дизахаридите са въглехидрати, които при нагряване с вода в присъствието на минерални киселини или под въздействието на ензими се подлагат на хидролиза, разграждайки се на две монозахаридни молекули.

Захарозата е много разпространен в природата дизахарид и въглехидрати. Той се намира в много плодове, плодове, плодове, в стъблата и листата на растенията, в сока на дърветата. Съдържанието на захароза е особено високо в захарно цвекло, захарна тръстика, сорго, захарен клен, кокосова палма, финикова палма, аренга и други палми, които се използват за промишлено производство на ядлива захар.

Химична формула на захароза С12Н22Оединадесет.

Други дизахариди имат подобна обща химическа формула: лактоза, състояща се от глюкозни и галактозни остатъци, и малтоза, състояща се от глюкозни остатъци.

Структурата на молекулата на захарозата, структурната формула на захарозата:

Молекулата на захарозата се образува от два монозахаридни остатъка - α-глюкоза и β-фруктоза, свързани помежду си с кислороден атом и свързани помежду си поради взаимодействието на хидроксилни групи (два полуацетални хидроксили) - (1 → 2) -гликозидни връзки.

Систематичното химично наименование на захарозата: (2R, 3R, 4S, 5S, 6R) -2 - [(2S, 3S, 4S, 5R) -3,4-дихидрокси-2,5-бис (хидроксиметил) оксолан-2-ил] хидрокси-6- (хидроксиметил) оксан-3,4,5-триол.

Използва се и друго химично наименование на захарозата: α-D-глюкопиранозил-β-D-фруктофуранозид.

На външен вид захарозата е бяло кристално вещество. На вкус е по-сладък от глюкозата.

Захарозата е много разтворима във вода. Слабо разтворим в етанол и метанол. Неразтворим в диетилов етер.

Захарозата, попадайки в червата, под действието на ензимите бързо се хидролизира до глюкоза и фруктоза, след което се абсорбира и навлиза в кръвта.

Точката на топене на захарозата е 160 ° C. Разтопената захароза се втвърдява, образувайки аморфна прозрачна маса - карамел.

Ако разтопената захароза продължава да се нагрява, тогава при температура 186 ° C захарозата се разлага с промяна на цвета - от прозрачна до кафява.

Захарозата е източник на глюкоза и важен източник на въглехидрати за човешкото тяло..

Физични свойства на захарозата:

Име на параметър:стойност:
цвятбял, безцветен
Мирисбез миризма
вкуссладка
Състояние на агрегация (при 20 ° C и атмосферно налягане 1 атм.)твърдо кристално вещество
Плътност (при 20 ° C и атмосферно налягане 1 атм.), G / cm31587
Плътност (при 20 ° С и атмосферно налягане 1 атм.), Кг / м 31587
Температура на разлагане, ° C186
Точка на топене, ° С160
Точка на кипене, ° C-
Моларна маса на захароза, g / mol342.2965 ± 0.0144

Химични свойства на захарозата. Химични реакции (уравнения) на захароза:

Основните химични реакции на захарозата са, както следва:

  1. 1. реакция на захарозата с вода (захарозна хидролиза):

По време на хидролизата (при нагряване в присъствието на водородни йони) захарозата се разгражда до своите монозахариди поради разпадането на гликозидни връзки между тях. Тази реакция е обратна на образуването на захароза от монозахариди..

Подобна реакция се проявява в червата при живите организми, когато захарозата попадне в нея. В червата захарозата бързо се хидролизира от ензими до глюкоза и фруктоза..

  1. 2. висококачествена реакция на захароза (реакция на захароза с меден хидроксид):

В молекулата на захарозата има няколко хидроксилни групи. За да се потвърди тяхното присъствие, се използва реакция с метални хидроксиди, например, с меден хидроксид.

За това към разтвора на захарозата се добавя меден хидроксид. В резултат на това се образува медна захар и разтворът става ярко син.

  1. 3. не дава реакция на „сребърно огледало“:

В захарозата няма алдехидна група. Следователно, когато се нагрява с амонячен разтвор на сребърен оксид, той не дава реакция на „сребърно огледало“, тъй като захарозата не е в състояние да се превърне в отворена форма, съдържаща алдехидна група.

Освен това при нагряване с меден (II) хидроксид захарозата не образува червен меден оксид (I).

Реакцията на „сребърното огледало“ и реакцията с меден (II) хидроксид с образуването на червен меден оксид (I) са характерни за лактозата и малтозата.

Следователно захарозата се нарича още не-редуциращ дизахарид, защото тя не възстановява Ag2O и Cu (OH)2.

Производство и производство на захароза:

Захарозата се намира в много плодове, плодове, плодове, в стъблата и листата на растенията, в сока на дърветата. Следователно производството на захароза се свързва с изолирането му от източниците й: захарна тръстика, захарно цвекло и др..

Получаване на захароза от захарна тръстика:

Захарната тръстика е основната глобална култура за производство на захар. Той представлява до 65% от световното производство на захар.

Захарната тръстика се реже преди цъфтежа. Нарязаните стъбла се нарязват и смилат. От получената маса се изцежда сок, който съдържа до 0,03% протеинови вещества, 0,1% гранулирани вещества (нишесте), 0,22% азотсъдържаща слуз, 0,29% соли (предимно органични киселини), 18,36% захар, 81% вода и много малко количество ароматни вещества, придаващи на суровия сок особена миризма.

За почистване на сока към него се добавя прясно гасена вар - Ca (OH)2 и се загрява. Захарозата реагира химически с калциев хидроксид, което води до образуването на водоразтворима калциева захар. В допълнение, други вещества, съдържащи се в сока, също реагират с калциев хидроксид, като образуват слабо разтворими и неразтворими соли, които се утаяват и филтрират..

След това въглеродният диоксид - СО се пропуска през разтвора за разграждане на калциевата захар и неутрализиране на излишния калциев хидроксид.2. В резултат на това се образува калциев карбонат - CaCO3, която се утаява. Утаеният калциев карбонат се филтрира и разтворът се изпарява във вакуумен апарат, за да се получат захарозни кристали. На този етап от производството захарозата все още съдържа примеси - меласа и има кафяв цвят. Меласата придава захароза изразен естествен аромат и вкус. Полученият продукт се нарича кафява захар или нерафинирана захар от тръстика. Той (кафява захар) е годни за консумация. Може да се използва такава, каквато е, или допълнително почистена..

В последния етап на производство захарозата се пречиства и обезцветява. Резултатът е рафинирана (рафинирана) захар с бял цвят.

Получаване на захароза от захарно цвекло:

Захарното цвекло е двугодишно растение. През първата година кореноплодите се събират и изпращат за преработка.

В преработвателното предприятие кореноплодите се измиват и нарязват. Счуканите кореноплодни зеленчуци се поставят в дифузори (големи котли) с гореща вода при температура 75 ° С. Топлата вода изтича захарозата и други компоненти от натрошените кореноплодни култури. Резултатът е дифузионен сок, който впоследствие се филтрира от съдържащите се в него частици от пулпата..

На следващите етапи на производството на захар дифузионният сок се пречиства с калциев хидроксид и въглероден диоксид, вари се, се изпарява на вакуум апарати, подлага се на допълнително пречистване, избелване и центрофугиране. Резултатът е рафинирана захар.

Получаване на захароза от захарен клен:

Захарта от захарен клен се получава в източните провинции на Канада.

През февруари-март се извършва пробиване на кленов ствол. От дупките тече кленов сок, който се събира. Съдържа до 3% захароза.

Кленовият сок се изпарява, за да даде „кленов сироп“. След това „кленов сироп“ се почиства с калциев хидроксид и въглероден диоксид, изпарява се на вакуум апарати, подлага се на допълнително почистване и избелване, като по този начин се получава готовият продукт - захар.

Употребата на захароза:

- като хранителен продукт, както и за приготвяне на различни хранителни продукти (сладкарски изделия, напитки, сосове и др.)

- в сладкарската промишленост като консервант,

- използва се за направата на изкуствен мед,

- в химическата промишленост за производство на етанол, бутанол, глицерол, лимонена киселина, декстран и др..,

- във фармацевтичната индустрия за производство на различни лекарства.

Формула на захарната киселина. Слизни и захарни киселини

Захарните киселини са производни на прости въглехидрати, продукти на окисляването на алдехидни и алкохолни групи от алдози. Те включват глюкоза и захар, монозахар, слуз, триокси глутарова и други киселини. Захарните киселини съдържат един асиметричен въглероден атом по-малко, тъй като а - и р-формите на алдозите дават една и съща захарна киселина.
Захарната киселина (D-глюкарова киселина, SbH10O8), разтворима във вода, има мол. От С, H5OH кристализира като игли.
Захарната киселина 17 даде мътност със стронциевата земя малко по-късно, отколкото с известната земя.
Захарната киселина - двуосновна хидрокси киселина от състава COOH - (CHOH) 4 - COOH - се получава сред другите продукти по време на окисляването на глюкозата.
Захарната киселина кристализира от алкохол под формата на безцветни игли, разтворима във вода, алкохол, неразтворима в етер.
Захарната киселина с произход от D-глюкоза (и от L-глюкоза) се нарича Q-глюкозугарова киселина (или просто - захарна киселина); киселината, получена от D-галактоза, се нарича D-галактоза, или муцинова киселина, а киселината, получена от D-манозата, се нарича D-манозахарова киселина.
ИЧ спектър на захарната киселина. Захарната киселина е разтворима във вода, алкохол, неразтворима в етер.
Лактоните на захарната киселина също се намаляват от литиевия борхидрид.
Оптично активната захарна киселина може да се получи не само чрез окисляване на глюкозата, но и чрез окисляване на друг монозахарид, гулоза.
Захари 358 Захарни киселини 356 Захароза 362 Оловна захар 282 Оловен оцет 282 Свободни радикали 69 ядат.
Тъй като захарната киселина и нейните неутрални соли са еднакво свързани със строги и известни земи, очевидно е, че грешките трябва да се избягват, когато се прилагат.
При редукцията на захарните киселини първо се възстановява карбоксилната група, която е по-лесна за лактонизиране. В този случай могат да се образуват алдехидни въглеродни киселини - уранови киселини. И така, когато монолактонът на захарната киселина се редуцира с натриева амалгама в кисел разтвор, се образува D-глюкуронова киселина.

За да се характеризира захарната киселина, тя се превръща в сребърна сол и се определя съдържанието на сребро в последната. Утаената сребърна сол се изсмуква на малък филтър, пресова се между листове филтърна хартия и се суши във вакуум ексикатор над сярна киселина на тъмно, тъй като сребърната сол постепенно се разлага поради действието на светлината.
За да се характеризира захарната киселина, тя се превръща в сребърна сол и се определя съдържанието на сребро в последната. Утаената сребърна сол се изсмуква на малък филтър, пресова се между листове филтърна хартия и се суши във вакуум ексикатор над сярна киселина на тъмно, тъй като сребърната сол постепенно се разлага поради действието на светлината.
Намаляването на захарните лактони с натриева амалгама в момента е от първостепенно историческо значение..
За да се характеризира захарната киселина, тя се превръща в сребърна сол и се определя съдържанието на сребро в последната.
При редукцията на захарните киселини първо се възстановява карбоксилната група, която е по-лесна за лактонизиране. В този случай могат да се образуват алдехидни карбоксилни киселини - уранови киселини. И така, когато монолактонът на захарната киселина се редуцира с натриева амалгама в кисел разтвор, се образува D-глюкуронова киселина.
Подвижността на амино захарите като захарните киселини зависи от pH на разтворителната система. За отделянето на амипозагарите най-често се използват алкални системи, при които амиозиогарите се движат по-бавно от съответните незаместени захари. Само в системата фенол - амоняк аминозахар се движат по-бързо. Най-приложимата система е колидия, наситена с вода; тази система е подходяща за отделяне на глюкозамип от галактозамин. Фишър и Небел предпочитат пиридин-етилацетат-оцетната киселина-вода в съотношение 5: 5: 1: 3, в която, използвайки камера, наситена с пиридин, етилацетат и вода в съотношение 11: 40: 6, глюкозамин, галактозип могат да бъдат разделени и уронови киселини. И двата амина се движат между група аминокиселини: аланип, треонин, пролип и валин.
Дикарбоксилните киселини (захарните киселини), получени в резултат от окисляването на пентозите с азотна ацидоза, се характеризират по следния начин: рибозата дава оптично неактивна киселина (триоксиглутарова киселина), а арабинозата дава оптично активна киселина; от ксилоза се получава оптично неактивна дикарбоксилова киселина, която се различава от киселината, получена от рибоза, докато ликсозата се превръща в оптично активна киселина, идентична на тази, получена от арабинозата, както се вижда, когато нейната формула се завърта през 180 в равнината на фигурата. Ако конфигурациите на пентозите са били неизвестни, тогава те могат да бъдат получени по следния начин. Рибозата може да бъде причислена към формула I, тъй като тя е единствената от всички пентози, която се превръща в оптически неактивна С5 - дикарбоксилова киселина и когато се разцепва с Уил и последващо окисляване, дава неактивна С4 - дикарбоксилова киселина. Сравнявайки фенилазоазони, може да се покаже, че арабинозата е С2 епимер на рибоза и по този начин може да се изведе нейната конфигурация. Конфигурациите на 2-епимери - ксилоза и ликсоза (III и IV) - са резултат от липсата или наличието на оптична активност в съответните С5 - дикарбоксилни киселини. Образуването на същата Ca-дикарбоксилова киселина от araSinose и от ликсоза потвърждава конфигурацията на тези алдопентози.
Дикарбоксилните киселини (захарните киселини), получени в резултат на окисляването на пентозите с азотна киселина, се характеризират по следния начин: рибозата дава оптично неактивна киселина (триоксиглутарова киселина), а арабинозата дава оптично активна киселина; от ксилоза се получава оптично неактивна дикарбоксилова киселина, която се различава от киселината, получена от рибоза, докато ликсозата се превръща в оптично активна киселина, идентична на тази, получена от арабинозата, както се вижда, когато нейната формула се завърта през 180 в равнината на фигурата. Ако конфигурациите на пентозите са били неизвестни, тогава те могат да бъдат получени по следния начин. Рибозата може да бъде причислена към формула I, тъй като тя е единствената от всички пентози, която се превръща в оптически неактивна Cs-дикарбоксилова киселина и, когато се разцепва с Уил и последващо окисляване, дава неактивна С4 - дикарбоксилова киселина. Сравнявайки фенилазазони, може да се покаже, че арабинозата е Са-епимер на рибозата и по този начин може да се изведе нейната конфигурация. Конфигурациите на 2-епимери - ксилоза и ликсоза (III и IV) - са резултат от липсата или наличието на оптична активност в съответните С5 - дикарбоксилни киселини. Образуването на същата Sb-дикарбоксилова киселина от арабиноза и от ликсоза потвърждава конфигурацията на тези алдопентози.
За съединения като захарна киселина, които могат еднакво да се причислят както към серията o - и kX, Розанов предложи префикса амфи.
За да се получи лактонът, захарната киселина се превръща, според Килиани (виж по-горе), кисела калиева сол в калциева сол. За да направите това, първо киселата калиева сол се разтваря чрез нагряване в 4/6 изчисленото количество от нормален разтвор на калиев хидроксид или сода каустик, след това тя се неутрализира точно и студеният разтвор се смесва с 1 2 viy. В началото много обемна аморфна утайка се трансформира за 2-3 дни (поне в по-голямата си част) в лесно усвоими твърди кристални корички. Утайката се промива с 30% алкохол (който не отделя утайка във филтрата) и като предпазна мярка се тества за хлор. Сушената на въздух калциева сол (C HeO8Ca 4H2O) се смила за смилане на твърди кристали, претегля се и се разклаща на машина за най-малко 5 часа. Тогава калциевият остатък се изсмуква и прецизно утаява. Разтворът, изпарен при 30-50-те години, дава безцветен сироп, който при престой над сярна киселина започва да кристализира (особено ако семената), след често разбъркване, напълно се втвърдява в рамките на 24 до 28 часа. Твърдата маса се състои главно от монолактонова у-захарна киселина и няколко процента свободна киселина и може да се използва за повечето цели без допълнителна обработка. Освен това лесно образува напълно чист лактон: 1 g от най-фино смляната, изсушена с вакуум маса се обработва в затворена колба в продължение на няколко часа, често разклащаща, 2 CMS ацетон, след това неразтворим (голям.
Поради липсата на карбонилна група, алдоновата и захарната киселини вече нямат способността да циклизират тавтомерия.
Алозата и галактозата произвеждат ахирални захарни киселини.
След получаване на нишесте от захарна киселина периодът на индуциране достига два часа.
Синтезът на 80 от неговата NS захар е възможен по същия метод, който глюкозата се получава от глюконова киселина.
По времето на Ловиц обаче оксаловата киселина се е наричала захарна киселина, която, както е известно, дава валежи с алкалоземни метали.

Scheele наречена оксалова киселина захарна киселина; в кристално състояние наистина изглежда като гранулирана захар.
Пиролът се получава чрез нагряване на амониевите соли на захарните киселини, които се образуват по време на окисляването на алдохексози (Ch..
Една глюконова и една захарна киселина.
Методът за използване на хроматография в синтеза на захарни киселини може да бъде отделяне на епимерни двойки 3-дезокси-о - хексулозонови киселини, получени чрез кондензация на оксалооцетна киселина с о-глицерол алдехид.
Safrol 340 Захар 268, 480 Захарни киселини 632 Захарни алкохоли 632 Захароза 430, 480, 636, 637, 640 Реакция на шарка 288 С Уейн - Скот уравнение 173 Захар от цвекло виж захарна захарна захар (хиперконъюгиране) 74 Лекоустойчивост на багрила 739 Органо-оловни съединения 546 Бонди и сътрудници 74 яли.
Този нов термин се въвежда вместо старите захарни киселини..
Много лесно образуват лактони глюкуронова и други захарни киселини. Особено важен за хората беше лактонът на 3-кетогулоновата киселина, който е съединение с 6 въглеродни атома в молекула, която има същата структура като молекулата на глюконова киселина (за която говорих в предишната глава), но с разликата, че в противен случай се намират силни хидрокси групи и в средата на веригата има двойна връзка. Тази киселина образува лактон, известен като аскорбинова киселина..
Установено е, че ацетилираните алдонови и захарни киселини могат да бъдат идентифицирани като бензимидазолови производни, като последните се получават с добър добив. При условия на кондензация с кофенилендиамин ацетиловите групи се елиминират напълно и се синтезират същите продукти, както при взаимодействието на алдонова и захарна киселини. Наред с основните продукти във всички случаи се изолира 2-метилбензимидазол, който възниква в резултат на взаимодействието на напускащите ацетил групи с о-фенилендиамин.
Всеки знае, че разтварянето на кристали на захарна киселина в студена или топла вода е придружено от дълга пукнатина. Любопитно е и следното: големите кристали на тази киселина, които получих преди повече от 2 години, когато ги докоснах леко с пръсти, моментално със силен трясък се разпаднаха на фин прах и се напръскаха около кисела течност, която очевидно беше скрита в кухината на кристалите.
Фуранкарбоксилните киселини се получават лесно чрез дехидратация на захарните киселини.
Нишестето С13Н10010 с азотна киселина дава оксалова и захарна киселина, с каустик калий един оксалова.
Реакциите на Шмид и Куртиус не са приложими за захарните киселини. Реакцията на Хофман в този случай беше използвана успешно..
С по-дълбоко окисляване на глюкозата се образуват соли на захарна киселина и редица други съединения.
За разлика от обикновените захари, отделянето на захарните киселини е трудно поради тяхната дисоциация в неутрални или леко кисели системи и се проявява в образуването на опашки (виж страница. За лактоните това явление отсъства и успешно използвам - и неутрални системи за разделянето им.

Тъй като декстроротаторната глюкоза може да бъде превърната в декстроротаторна захарна киселина, Фишър предположи, че декстроротаторната глюкоза трябва да има същата пространствена конфигурация като декстроротаторната глюкоза.
Тетраоксиадипиновите киселини (слузна киселина, d - захарна киселина; d - маносугарова киселина) се окисляват с алкален разтвор на перманганат, най-вече с образуването на гроздова киселина, и частично също с d - в други и щавелови киселини.
Салицилова киселина 349, 491, 492 Сантонин 483 Захарна киселина 96 Себацинова киселина 59 Селен 182, 465 Селенонови соли 196 Семидиново пренареждане 529 Семикарбазид 385, 577 Полуполярна връзка 199 и ял.
Разделяне на захарни алкохоли чрез XTS. Допълнителни възможности за бързото отделяне на захари и захарни алкохоли, захарни киселини и амино захари са открили от Waldi. Според режима на сушене, Waldi разграничава активните соли на alusil (30 min 110) и неактивните слоеве alusil. Последните се сушат само на въздух при стайна температура.
Диаграма на четириканален анализатор, използван при йонообменна хроматография на киселинни производни на захари, в който оцетната киселина или воден разтвор на натриев ацетат се използва като подвижна фаза (първият канал е хромна киселина, вторият канал е карбазол, третият и четвъртият канал са периодирани. Използват се Samuelson и Ted. двуканален анализатор в хроматографията на захарните киселини на Dowex 1 - X8 (СШСОО -) (вижте раздел.

Физико-химични свойства на въглехидратите. Монозахариди - твърди кристални вещества, разтворими във вода, слабо разтворими в алкохол и етер. Различните монозахариди се различават значително по степента на сладост според органолептичната оценка. Ако приемем условно сладостта на захарозата за 100%, тогава фруктозата в същото количество е много по-сладка - 173%, глюкозата - по-малко сладка - 74%, ксилозата - 40%. Най-неподсладената млечна захар е лактозата. Сладостта й в същото количество е само 16% от сладостта на захарозата.
Концентрираните киселини дехидратират монозахаридите и водят до циклични алдехиди - фурфурали:

Получените фурфурали могат да влязат в реакцията на кондензация с феноли или техни производни, за да образуват оцветени продукти, това е основа за количественото определяне на монозахаридите (фенол-серен метод със спектрофотометрично прекратяване). Свободните монозахариди абсорбират в ултравиолета много слабо и само при дължина на вълната от 195 nm, т.е. в неспецифичния регион. Следователно тяхното пряко определяне чрез спектрални методи е много трудно. Когато се нагряват с разредени алкали, монозахаридите влизат в реакции на поликондензация, също и с образуването на оцветени продукти (методът на количествено определяне на захари в урината според Althausen).

Окисляване на захари. При излагане на различни окислители могат да се получат различни захарни киселини (гликарова, гликонова или гликуронова):

Под формата на киселини монозахаридни единици могат да бъдат намерени в естествените полимери (пектин).

Възстановяване на захарта. В резултат на редукцията на монозахаридите се образуват многоатомни алкохоли. Когато се възстанови глюкозата, се получава сорбитол, докато маноза-манитол се възстановява и когато фруктозата се възстановява, сорбитол и манитол се образуват едновременно:

Монозахаридите се срещат в природата както в чист вид, така и в състава на така наречените гликозиди, в резултат на образуването на връзки с молекули на почти всякакви органични съединения чрез тяхната хидроксилна група. Следователно, гликозидите са съставени от въглехидратен компонент (захар) и не захарна част, наречена агликон. Структурата на гликозид салицин (2-хидроксиметил) -фенил-Ь-Г-глюкофуранозид) е показана по-долу:

От страна на въглехидратите хемиацетал хидроксил (синоними - гликозиден хидроксил, аномерен хидроксил) участва в образуването на връзката, а от агликона - всеки хидроксил. Припомняме, че гликозидният хидроксил във въглехидратите има свойства, които рязко се различават от останалите хидроксилни групи. По-специално, той лесно влиза в образуването на цялостни ацетали, катализирани от киселини.

И накрая, доста често въглехидратите присъстват (особено в полимерите) под формата на производни с азот, когато хидроксилната група във втория въглероден атом е заменена от амино група. Почти винаги тази аминогрупа е ацетилирана..

Оксаловата киселина се нарича с това име в руската търговия с комари, много вероятно, в памет на факта, че първоначално тази киселина е била приготвена от окисляването на меласа или захар с азотна киселина. А.П. Л. Δ...

Захарната киселина, образувана по време на окисляването на алдехидната група глюкоза. Фосфорилираната форма на глюконова киселина е важен междинен продукт във въглехидратния метаболизъм в живите клетки. Използва се във фармацевтичната индустрия като пълнител...... Енциклопедичен речник

Захарната киселина, образувана по време на окисляването на алдехидната група глюкоза. Фосфорилираната форма на глюконова киселина е важен междинен продукт във въглехидратния метаболизъм в живите клетки. Използва се във фармацевтичната индустрия като пълнител за... Голям енциклопедичен речник

глюкарова киселина - gliukaro rūgštis statusas T sritis chemija apibrėžtis Gliukozės oksidacijos produktas. formulė HOOC (CHOH) ₄COOH atitikmenys: angl. глюкарова киселина; захарна киселина рус. глюкарова киселина; ryšiai захарна киселина: sinonimas - cukraus rūgštis... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

- (селскостопанска.) Стойността на S. за културата на полето и националната икономика. Места на отглеждане на захар С. в Русия. Размери на S. културите през последните 10 години. Структурата на корена на S. и неговите съставни части. Най-богатите на захар сортове. Начини за отглеждане на S....... Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

Заявката „Царевица“ е пренасочена тук; вижте и други стойности. ? Царевица... Уикипедия

- (хим. [Тази статия излага: 1) Структурата на глюкозата и фруктозата и техните реакции. 2) Общи формули на глюкозоподобни вещества и стереохимични взаимоотношения. 3) Описание на триози, пентози и хексози на глюкоза, фруктоза, сорбиноза и маноза. 4) Синтез на Е. Фишер... Енциклопедичен речник на F. A. Brockhaus и I.A. Ефрон

Захар, захар. 1. адж към захар; занимава се с производство на захар, развъдни заводи за производство на захар. Захарна фабрика. Захарна промишленост Захарни плантации. || Съдържащи захар. Захарна тръстика (тропическа...... Обяснителен речник на Ушаков

Или хидрокси киселини на вещество, притежаващо две химични функции: като алкохоли, тези съединения съдържат ОН хидроксилна група в състава си; като органични киселини, карбоксилна група на СООН. В. може да бъде представена като въглеводороди, в които...... Е. Енциклопедичен речник Brockhaus и I.A. Ефрон

Енциклопедия на Брокхаус и Ефрон

Слизни и захарни киселини

C 6H 10O8. - Тези киселини са важен клас съединения за захарните вещества, по-специално за хексозите и техните производни, като са относително стабилни продукти на тяхното окисляване; с помощта на тези киселини често е възможно да се определи естеството на хексозата или нейното производно, като се подложи на окисляване (вж. слуз на растенията и венците). Всички тези киселини са производни на двуосновната адипинова киселина COOH-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH, образувана чрез заместване във всяка СН2 група по един водороден атом с воден остатък (тетраоксиадипинови киселини). По този начин, за всички киселини от тази серия общата структурна формула е:

Има много известни киселини с такава структурна формула, които обаче се различават една от друга и това явление намира своето обяснение в стереохимичната структура на техните частици. Както се вижда от горната формула на киселината, тя има четири асиметрични (виж стереохимия) въглеродни атоми (обозначени с кръгове и кръстове), а два от тях (напр. Обозначени с кръстове) са напълно еквивалентни един на друг - идентични и различни от другите два (обозначени с кръгове ), които от своя страна са равностойни един на друг. Наличието на четири такива въглеродни атома прави възможно да има 14 стереохимични изомера, от които 8 трябва да бъдат оптически активни, 4 - неактивни, но представляващи еквивалент по брой частици смес от взаимно неутрализиращи десни и леви изомери и следователно, които могат да бъдат разложени в оптични компоненти, т.е. и накрая, 2 - неактивни, които не могат да бъдат разложени на оптични компоненти, като нерацемични смеси, които не са образувани от оптични антиподи; тези изомери са неактивни поради взаимното неутрализиране на еквивалентни асиметрични въглеродни атоми, разположени в една и съща частица (като мезовинова киселина). Всички 14 изомера са известни, въпреки че не всички са проучени с еднаква пълнота; те обикновено се получават чрез окисляване на хексози и техните производни, или хексатомични алкохоли (хексити), съответстващи на хексози, с които киселините имат голямо сходство в идентичността на крайните групи на въглеродната верига на всяка частица; това сходство, както и най-важните фази на преходите, лесно се разбират от формулите:

СН2ОН- (СН-ОН) 4-СНгОН - Хексит

CHO- (CH-OH) 4 -CH20H - хексоза

COOH- (CH-OH) 4 -CH2H - хексанова киселина

COOH- (CH-OH) 4 -COOH - тетраоксиадипинова киселина.

Стереохимичната разлика между С. и захарните киселини се състои в различното пространствено разположение на водните остатъци и водородните атоми, свързани с асиметричен въглероден атом. За да се запознаем с начина на изображение на тяхната структура, ще анализираме формулата, например, обикновена С. киселина и след това ще преминем към образа на останалите изомери. За С. киселина, която е само една от тези две, които не са оптически неактивни и не могат да бъдат разложени на активни компоненти, се получава следната формула:

той се образува по време на окисляването на галактоза и няма значение дали дясната или лявата галактоза се окислява, се получава същата неактивна нерацемизираща С. киселина:

Пълната идентичност на двете формули за С. киселина е лесно да се забележи, ако една от формулите се завърти на 180 ° в равнината на хартията. В допълнение към обикновената В. киселина са известни също нерацемична алолизна киселина и d-, 1- и италолизмуми; на захарните киселини - d-, l-, v-, i- захар, d-, l- и i-манозагар и d-, l- и идо-захарни киселини. Тяхната структура и връзка със съответните хексози се виждат от следата. съответствия:

От общите свойства, характеризиращи тези киселини, може да се посочи на първо място способността на всички те да се превръщат в нормална адипинова киселина при редукция с водороден йодид; освен това, всички те лесно образуват лактони (виж) и някои дилактони:

които от своя страна показват много интересна способност за възстановяване под въздействието на натриева амалгама във всички горепосочени последователни етапи до и включително хексити; след това, при нагряване със силни киселини, С. и захарни киселини преминават във фурандикарбоксилова киселина:

иначе наричана дехидролузинова киселина, която от своя страна губи елементи на въглероден диоксид при по-нататъшно нагряване и преминава във фуранкарбоксилова киселина, известна като пиролизова киселина. В допълнение към горните реакции и преходи има и някои по-малко характерни, на които няма да спираме.

От конкретните свойства като най-важни могат да се посочат следните: d- и l-захарни киселини се получават чрез окисляване на азотна киселина на d- и l-глюкоза, гулоза и техните производни; тези киселини не се получават в кристална форма; те са лесно разтворими във вода и при изпаряване на водния разтвор се отделят кристали от лактон C 6H 8O 7, стопяват се. при 130-132 °; удара завъртане пресен разтвор на десния си изомер [α] D = +37.9 °. За захарните киселини най-характерни са техните киселинни калиеви соли на C 6 H 9 O 3 K, умерено разтворими във вода (1: 6 8); i-захарната киселина повтаря свойствата на активните киселини, смес от които е; d- и l-маносугаровите киселини се образуват по време на окисляването на манозата и техните производни; в свободно състояние киселините лесно преминават в дилактони, кристализиращи се с две частици вода, C 6 H 6 O 6 ∙ 2H 2 O; водни кристали за l-дилактон се стопяват при 68 °, докато безводните дилактони, когато се разлагат, се стопят между 180 ° -190 °; дилактонът е разтворим във вода в количество 1: 5-6 часа; удара завъртане [a] D = ± 201.80; техните кисели калиеви соли са лесно разтворими и не са характерни, както и другите соли не са характерни; i-mannosugaric киселина, която е смес от двата изомера, като цяло повтаря техните свойства, освен, разбира се, оптична активност; d- и 1-идозугаровите киселини се получават под формата на сиропи по време на окисляване с азотна киселина на d- и 1-идонови киселини - монокарбонилови киселини - C 6 H 12 O 7, съответстващи на хексози - идози; i-Idosugaric киселина е смес от d- и l-изомери; d- и 1-талолизинови киселини: d-киселината се получава чрез окисляване на d-талонова киселина, съответстваща на хексоза - d-талоза с азотна киселина; кристализира под формата на плочи, разтопява се, разлага се при 158 °, завърта се надясно, [α] D = + 29.4 °; при кипене воден разтвор образува лактон, който се върти наляво; 1-талослизна киселина се получава чрез окисляване на азотна киселина на β-рамногексоева киселина

кристален; се върти вляво, [α] D = -33.9; и двата изомера при нагряване в присъствието на пиридин (за да се избегне образуването на лактони) се превръщат в стереоизомер - С. киселина; i-киселина е смес от d- и l-киселини. Слизна киселина, една от двете неактивни нерацемични тетраоксиадипинови киселини; тя е открита още през 1780 г. от Scheele по време на окисляването на млечната захар с азотна киселина; той се образува по време на окисляването на галактозата и нейните производни или вещества, обхващащи я като дъвка, слуз (оттук името идва от киселината) и др. Това е микрокристален прах, който се разтваря при 14 ° в 300 части вода (за разлика от захарната киселина), при 100 ° - на 60 часа; стопява се, разлага се при 213 °; когато водният разтвор се нагрява, той преминава в некристализиращ се, лесно разтворим във воден лактон - C6H 8O 7, считан преди това за изомер на С. киселина и известен с името парализова киселина; лактонът, за разлика от самата киселина, се намалява от натриевата амалгама. В. киселина дава някои характерни соли и естери. Когато се нагрява в присъствието на пиридин, той частично се превръща в негов стереоизомер - алолизизна киселина. Алолизната киселина се образува чрез загряване на 1 част В. киселина, 10 части вода и 2 части пиридин или хинолин (за да се предотврати образуването на лактони) до 140 ° за 3 часа.; в същото време обаче само част от С киселина се превръща в алослимова киселина, тъй като последната от своя страна се изомеризира в С. киселина при тези условия; подвижното равновесие се поставя. Ализуевата киселина е по-лесно разтворима във вода (1 част в 10-12 части вряла вода), отколкото С. киселина, което използват това, за да я получат в чиста вода; неактивни и нерацемични; стопява се, разлага се силно между 166-171 °; при изпаряване на водния разтвор образува лактон; калиеви, натриеви, амониеви и магнезиеви соли са по-лесно разтворими във вода, отколкото тези за С. киселина. В допълнение към изброените двуосновни хексатомични киселини е известна и норизозугаровата киселина C6H10O8, която се различава от другите тетраоксиадипинови киселини в неспособността си да образува лактони; той обаче лесно губи водна частица и след това преминава в изозахарна киселина - С 6 Н 8 О 7, която също е двуосновна киселина, при образуването на която очевидно се отделя вода от два остатъка от алкохолна вода, без участието на карбоксили. И двете от тези киселини се образуват при окисляване на азотна киселина на хитозамин (хексазамин), което съответства на глюкоза - хитоза, неуточнена структура, образувана по време на разлагането на хитин. Структурната формула, дадена за изозахарната киселина

трябва да се считат за неверни, тъй като тогава норзозугаровата киселина трябва да е била нормална тетраоксиадипинова киселина; по-горе обаче са изброени всички възможни пространствени конфигурации за тетраоксиадипинови киселини, които са добре известни. Хитозата, норизозугаровата киселина и изозугаровата киселина изглежда нямат нормален въглероден скелет. В заключение остава да споменем друга киселина, наречена парасугарова киселина; образува се при разлагане чрез сярна киселина от глюкозид от корен на женско биле - глицеризин; формулата му също е С 6 Н 10 О 8, тя все още не е проучена достатъчно и очевидно не принадлежи към тетраоксиациди, а към кетокиселините.

Представителна е D-глюкуроновата киселина, генерирана от глюкозата.

Глюкуроновата киселина е структурен компонент на полизахаридите. Той независимо участва в образуването на токсични вещества, образувайки с тях водоразтворими глюкурониди и ги отделя с урината.

Елиминирането на салицилова киселина от организма по време на излагане на лекарства става под формата на O-глюкуронид, който се образува на мястото на хеми-ацетат хидроксил глюкуронова киселина и фенолна салицилова киселина хидроксил.

Невраминова киселина. Получава се в резултат на кондензация на алдол на PVC и D-аминозамин. (ъгъл 22)

Салициловите киселини. Те са N-ацетил производни на невраминовата киселина. Ацилирането става с ацетил или хидроксиацетил остатък. Например, N-ацетил-D-невраминовата киселина има следната структура (въглерод 23)

Невраминовите и сиаловите киселини в свободно състояние се съдържат в цереброспиналната течност. Сиаловата киселина е компонент на специфични вещества в кръвта, част е от ганглиозидите на мозъка и участва в провеждането на нервни импулси.

Сложни въглехидрати

Полизахаридите са въглехидрати с високо молекулно тегло, които са химически свързани с полигликозидите, т.е. поликондензационни продукти на монозахариди, свързани чрез гликозидни връзки. Полизахаридите имат голямо молекулно тегло и се характеризират с високо ниво на структурна организация на макромолекулата. Полизахарид Uepi може да бъде разклонен и неразклонен, т.е. линеен.

Съставът на полизахаридите е разделен на:

1. хомополизахариди - биополимери, образувани от остатъци от един полизахарид

2. хетерополизахариди - образувани от остатъци от различни монозахариди.

Всички те имат общо име - гликани..

Биологично важни са нишестето, гликогенът и фибрите, състоящи се от глюкозни остатъци..

Нишестето е смес от два полизахарида: амилоза и амилопектин в съотношение 10-20% до 80-90%. Амилозата се състои от остатъци, D-глюкопираноза, свързана с (14) -гликозидни връзки. От 200 до 1000 остатъци с общо молекулно тегло от 160 хиляди могат да бъдат включени в макромолекулата на амилазата. единици. (angl24) Макромолекулата на амилозата се навива в спирала, в която малки молекули могат да проникнат във вътрешния канал, образувайки комплекси, наречени „съединения за включване“, например, амилазният комплекс с йод има син цвят.

Амилопектинът е разклонен хомополизахарид, в който се изграждат линейна верига, остатъци от D-глюкопираноза поради (14) гликозидни връзки, а разклоняващите се елементи се образуват поради (16) гликозидни връзки. Между разклонителните точки се побират от 20 до 25 глюкозни остатъци; молекулното тегло на амилопектина е приблизително 1-6 милиона. единици. (ъгъл 25)

Нишестето е бяло аморфно вещество, синтезирано в растенията по време на фотосинтезата и съхранявано в грудки и семена. Биохимичната трансформация се свежда до нейната хидролиза. Хидролизата в жив организъм започва в устната кухина под въздействието на слюнчена амилаза, където нишестето се разгражда до декстрини. Хидролизата продължава в тънките черва под действието на β-амилаза на панкреаса и завършва с образуването на глюкозни молекули. Схемата за хидролиза на нишесте може да има следната форма: (C 6 H 24 O 5) n + mH 2 O, декстрин α-амилаза + qH 2 O, малтозна F-хидролиза + H 2 O, молекули на глюкоза с малтаза. Глюкозата от червата през порталната вена навлиза в черния дроб, където участва в синтеза на гликоген, или се транспортира чрез кръв до различни органи и тъкани, където изгаря, освобождавайки енергия. Нивото на глюкоза обикновено е 3.3-5.0 mmol / dm 3. Качествен реагент за продукти от нишесте и хидролиза е йоден разтвор. С нишестето образува комплекс от тъмносин цвят. С декстрини - от лилаво до червеникаво кафяво. Малтозата и глюкозата с йоден разтвор не оцветяват.

G ликоген или животинско нишесте

Гликогенът е структурен и функционален аналог на нишестето. Той се намира във всички животински тъкани, особено в черния дроб (до 20%) и мускулите (до 4%). Поради големия си размер макромолекулата на гликоген не преминава през мембраната, а се намира вътре в клетката, т.е. в резерв, докато има нужда от енергия. Всички жизнени процеси са придружени от мобилизиране на гликоген, т.е. хидролитичното му разпадане до глюкоза. Молекулното тегло на гликогена може да достигне 10-12 и дори 1000млн. единици. Макромолекулата е конструирана по принципа на амилопектина с единствената разлика, че има повече гликозидни връзки (16), т.е. гликогенът има по-разклонена структура. Силното разклоняване на веригата допринася за енергийната функция на гликогена, както при наличие на голям брой крайни остатъци се осигурява бързото отстраняване на желания брой глюкозни молекули. С разтвор на йод гликогенът дава цвят от винено червено до кафяво.

K Fly или Pulp

Фибрите са структурен хомополизахарид от растителен произход, който е в основата на поддържащите тъкани на растенията. Структурната единица на влакното е D-глюкопираноза, чиито единици са свързани (14) чрез гликозидни връзки. Макромолекулата има линейна структура и съдържа от 2,5 хиляди. до 12 хиляди глюкозни остатъци с общо молекулно тегло 1-2 милиона. Образователна схема: (ъгъл26)

Водородните връзки възникват вътре и между веригите, които осигуряват висока механична якост, влакна, неразтворимост на водата и химическа инертност на целулозата. От сложните въглехидрати само фибрите не се разграждат в тънките черва поради липсата на определени ензими; в дебелото черво той се частично хидролизира от действието на ензимите на микроорганизмите. В процеса на храносмилането фибрите действат като баластно вещество, подобрявайки чревната подвижност.

Хиалуронова киселина. Това е полизахарид от съединителна тъкан. Макромолекулата му е изградена от дисахаридни остатъци, свързани чрез гликозидни връзки (14). Дисахаридната част включва остатъци от D-глюкуронова киселина и N-ацетил-D-глюкозамин, свързани чрез (13) гликозидна връзка. Молекулното тегло на полимера достига 2-7 mln. Поради големия брой карбоксилни групи, макромолекулите свързват голямо значително количество вода, следователно разтворите на хиалуронова киселина имат повишен вискозитет. Свързано с това е неговата бариерна функция, която осигурява непроницаемостта на съединителната тъкан за патогенни бактерии. В комбинация с полипептиди хиалуроновата киселина е част от стъкловидното тяло на окото, ставната течност и хрущяла.

Гликопротеините са смесени въглехидратни биополимери, в които молекулата на протеина се свързва с въглехидратите - олигозахаридите. Гликопротеините включват ензими, хормони, имуноглобулини и муцини. Тези сложни вещества включват вещества, които определят груповата специфичност на кръвта. Те се базират на полипептидна верига, към която са прикрепени олигозахаридни вериги (до 55 броя). Въглехидратният компонент и протеиновата част са свързани чрез гликозидна връзка с участието на хидроксилните групи на аминокиселините серин и треонин. Въглехидратният компонент включва N-ацетил-D-галактозамин, N-ацетил-D-глюкозамин, D-галактоза, които са разположени в определена последователност от неоткрития край на олигозахаридната верига (в количество от 3 до 5). Тази последователност се нарича определяща, тя определя спецификата на кръвната група. Определящият монозахарид на кръвна група А е N-ацетил-D-галактозамин, а група В е D-галактоза. С промяна на детерминантите, кръвната група се променя.

Муцините са гликопротеини, чиято белтъчна част съдържа глюкозамин, сиалова киселина, N-ацетил-D-галактозамин и остатъкът от сярна киселина. Думата „муцини“ произлиза от гръцката мукоза - слуз. Муцините са част от слюнка, яйчен белтък, чревни секрети и бронхи. Тяхното присъствие в разтвора осигурява среда с висок вискозитет..

Аминокиселините могат да се считат за производни на карбоксилни киселини, в молекулата на които един от водородните атоми е заменен от аминогрупа. Общият брой на аминокиселини достига 300, но от тях се открива група от 20 най-важни α-аминокиселини, които се намират в животински и растителни протеини.

Общата формула е: (ak1)

1-киселият център, 2-основният център, 1 и 2 съставляват основния фрагмент от молекулата, в който хиралният център също е изолиран, 3 - променливият фрагмент на молекулата или страничната верига.

Всички β-аминокиселини с изключение на глицин (H 2 N-CH2-COOH) са оптически активни вещества, тъй като съдържат асиметричен въглероден атом и съществуват като енантиомери. (ak2) Протеините от животински произход съдържат L-аминокиселини; D-аминокиселините се намират в протеините от микроорганизми. Страничната верига от аминокиселини има специфичен състав и структура за всяка аминокиселина. В допълнение към въглеводородните радикали, страничната верига може да съдържа функционални групи (-OH, -SH, -COOH, -NH2) и остатъци от хетероцикли (петчленен пръстен с 2 азота). Съставът на страничната верига определя основните физични и химични свойства на аминокиселини и протеини:

1. Хидрофилност - т.е. способността на полярните групи на страничната верига да образуват водородни връзки с водна молекула се обяснява със съдържанието на хидрофилни групи в променливия фрагмент (-OH, -SH, -COOH, -NH2, [-N =], [-N (H) -]). Способността на аминокиселините да се разтварят във вода е основният фактор, свързан с усвояването на аминокиселини и транспорта им в организма. Хидрофобните странични вериги, които намаляват разтворимостта, включват въглеводородни радикали и бензолен пръстен..

2. Йоногенност на страничната верига, т.е. способността за йонизиране във водороден разтвор се обяснява с наличието в неговия състав на йоногенни групи, които се дисоциират според киселинния механизъм:

· -COOH -COO - + H + (страничната верига придобива отрицателен заряд)

· -SH -S + H + (страничната верига придобива отрицателен заряд)

според основния механизъм:

Във воден разтвор обикновено се зареждат молекулите на аминокиселини и протеини и наличието на заряд в съответствие със стабилна хидратационна обвивка е важен фактор, определящ стабилността на протеиновия разтвор.

Киселинно-основни свойства на аминокиселини

Според протеолитичната теория за киселини и основи, аминокиселините са амфолити, защото съдържат молекули на киселина и основни центрове. Във воден разтвор съществува молекула на аминокиселина под формата на биполярен йон. (ak3) В силно кисела среда: (pH = 1-2) се образува катионната форма на аминокиселината. (Ak4)

В силно алкална среда: (PH = 13-14) преобладава анионната форма на аминокиселината. (Ak5)

Има pH стойности, специфични за всяка аминокиселина, в които броят на анионните форми в разтвора е равен на броя на катионните форми. В този случай е необходимо да се вземе предвид наличието на йоногенни части на страничната верига. PH, при който общият заряд на молекулата на аминокиселината е 0, се нарича изоелектрична точка на аминокиселината (pI AK). Ако рН на разтвора съответства на изоелектричната точка на аминокиселината, тогава по време на електрофореза няма движение на молекулата в разтвора. Ако pH на разтвора

pI, тогава анионната форма на аминокиселината се движи към анода. Това е основата за разделянето на аминокиселините чрез електрофореза. За повечето протеини от животински произход електрическите точки лежат в диапазона от 5,5 до 7,0 (изключение: пепсин - pI = 1, sylmin - pI = 12), т.е. протеините имат по-изразени киселинни свойства. При физиологични стойности на pH от 7,34–7,36 in vivo, аминокиселина или протеин не е в изоелектрично състояние, но преобладава анионната форма, чийто отрицателен заряд се балансира от катиони на натрий и калий.

Химични свойства на аминокиселини

Аминокиселините са хетерофункционални органични съединения, които влизат в реакции, характерни за карбонилни групи, аминокиселини и проявяват редица специфични биохимични свойства.

1. Подобно на амфолитите, аминокиселините образуват соли при взаимодействие с киселини и основи (аланин с NaOH = аланин натриева сол; с HCl = аланин хидрохлорид). (Ak6)

2. Реакцията на декарбоксилиране на аминокиселината е ензимен процес на образуване на биогенни амини от съответните β-аминокиселини. Декарбоксилирането става с участието на ензима - декарбоксилаза и коензим - перидоксал фосфат. (ak7) Етаноламинът участва в синтеза на фосфолипиди. (ak8) Хистаминът е медиатор на алергичните реакции на организма. При декарбоксилиране на глутаминова аминокиселина се образува GABA (гама-аминомаслена киселина), който е медиатор на инхибиране на нервната система.

3. Реакция на дезаминиране - тази реакция е процесът на отстраняване на аминогрупата чрез окислително, редукционно, хидролитично или вътремолекулно дезаминиране. В организма преобладава пътят на окислителното дезаминиране с участието на ензими - дехидрогенази и коензим - NAD +. На първия етап на процеса β-връзката се дехидрогенира, образувайки β-аминокиселината. На втория етап настъпва неензимната хидролиза на аминокиселината, което води до образуването на β-кетокиселина и се придружава от отделяне на амоняк, който е включен в цикъла на образуване на урея. (ak9) Използвайки такива процеси, нивото на аминокиселините в клетката се намалява.

4. Трансаминацията или трансаминирането на аминокиселини е начинът на синтез на необходимите аминокиселини от β-кетокиселини. В този случай донорът на аминогрупата е β-аминокиселина, която е в излишък, а акцепторът на аминогрупата е β-киселина (PVA, PAS, β-кетобутирова киселина). Процесът протича с участието на ензима - трансаминаза и коензим - фосфат пероксал. (ak10) Процесът на трансаминация обвързва метаболизма на протеини и въглехидрати в организма, той регулира съдържанието на аминокиселини и синтеза на незаменими α-аминокиселини.

В допълнение към тези реакции, аминокиселините са в състояние да образуват естери, нитроцитални производни и да влязат в реакции, които нямат аналогии в химията in vitro. Такива процеси включват хидроксилиране на фенилаланин до тирозин. (Ak11)

При липса на необходимия ензим фенилаланин се натрупва в организма и по време на дезаминирането му се образува токсична киселина, натрупването на която води до сериозно заболяване - фенилкетонурия. Общо свойство на β-аминокиселините е процесът на поликондензация, водещ до образуването на пептиди. В резултат на тази реакция се образуват амидни връзки на мястото на взаимодействие на карбонилните групи на една аминокиселина и аминогрупите на друга аминокиселина. В пептидите тази връзка се нарича пептидна връзка в пептидната група. (Ak12)

Последователността на а-аминокиселините в състава на пептидите и протеините определя тяхната основна структура. Ако полипептидът съдържа по-малко от 100 аминокиселинни остатъци, тогава той се нарича пептид, повече - протеин. На мястото на пептидни връзки протеиновите молекули се хидролизират in vivo с участието на ензими, пептидази. Сред пептидазите има:

· Ендопептидази, разцепващи връзки в макромолекулата

· Екзопептидази, които разцепват терминалната аминокиселина на азот или въглерод

В организма протеините се разграждат напълно, защото за живота са необходими само безплатни аминокиселини. Хидролизата in vivo протича в силно кисела или силно алкална среда и се използва за дешифриране на състава на протеини. Понастоящем съставът на 1500 протеини, включително ензими и хормони, е разшифрован. Високомолекулните пептиди и протеини се характеризират с по-високи нива на молекулна организация, при проявяването на техните биохимични свойства е важно да се вземе предвид пространствената структура, която се определя от пространствената структура на пептидната група. Пептидната група принадлежи към p, P-конюгираната система, в която атомите C, O и N лежат в една и съща β-равнина. Поради образуването на единичен делокализиран 4P облак на електрон, въртенето около C-N връзката е трудно. В същото време въглеродните връзки са в изгодно положение.

През 1950г Полинг и Корн показаха, че най-благоприятната конформация на полипептидната верига е дясна α-спирала. Основният принос за консолидирането на тази конформация на веригата се прави от водородни връзки, образуващи се между паралелни секции на пептидни групи. Известна е друга, вторична протеинова структура: сгъната листна структура. В допълнение към водородните връзки, вторичната структура се стабилизира от дисулфидни мостове на мястото на цистеиновите остатъци.

Третичната структура е по-сложна пространствена организация на макромолекулата, която се стабилизира чрез водородна връзка, дисулфидни мостове, електростатични взаимодействия и сили на Ван дер Ваалс. Според третичната структура протеините се делят на:

· Кълбовидни - те се характеризират със спирална структура, разположена в пространството под формата на сфера - глобули (например яйчен белтък, ензим - глобин като част от хемоглобина)

· Фибриларна - структурата е характерна за тях. По правило тези протеини имат влакнеста структура и включват мускулни протеини, тъкани - миоинозин, кератин за коса, колоидни съединения.

Кватернерната структура е известна за някои протеини, които изпълняват важни физиологични функции. Например, четвъртичната структура на глобина е пространствената формация на 4 субединици, които държат хидрофобни ориентационни връзки една до друга. Доказано е, че хемоглобинът е кислороден носител само при наличието на кватернерна глобинова структура..

Протеините са в основата на структурата и функцията на живите организми, защото съставляват материалната основа на химическата активност на клетката. Цялото разнообразие от пептиди и протеини е изградено от а-аминокиселинни остатъци, които, комбинирани в много различна последователност, могат да образуват огромен брой различни протеини. Общият брой на β-аминокиселини, съставляващи състава им, е близо 70. Сред тях се разграничава група от 20-те най-важни β-аминокиселини, които постоянно се намират във всички протеини..

Аминокиселините играят важна роля за нормалното функциониране на организма. Липсата на отделни аминокиселини води до нарушаване на метаболитните процеси. И така, липсата на триптофан причинява намаляване на телесното тегло, недостигът на лизин причинява замаяност, гадене и повишена чувствителност към шума. Дефицитът на хистидин се придружава от намаляване на концентрацията на хемоглобин. В последно време аминокиселините и техните производни се използват широко в медицинската практика, например метионин - при лечението на редица чернодробни заболявания, глутаминова киселина - при някои мозъчни лезии. И накрая, редица аминокиселини и техните метаболитни продукти имат регулаторен ефект върху много физиологични функции на организма.

Аминокиселините са хетерофункционални съединения, които са производни на аминокиселини, в които един водороден атом от γ-въглеродния блок е заменен от аминогрупа.

Общата формула е аминокиселини

Когато COOH е киселинната функционална група, NH2 е основната функционална група, R е радикалът (променлив фрагмент), пунктираната линия показва общия фрагмент от всички β-аминокиселини (с изключение на пролин, в който тази структура е част от пиромидиновия цикъл), асиметричен атом е маркиран със звездичка (*) въглерод - хирален център.

Аминокиселините се характеризират със стереоизомеризъм. Асиметричният е въглероден атом, защото четири различни химични групи са свързани с него, като в този случай за всяка β-аминокиселина има две възможни конфигурации - D- и L-енантиомери. В протеините се намират само L-изомери на аминокиселини. Това е решаващо за формирането на пространствената структура на протеина и тяхното проявление на биологична активност. Стереоспецифичността на действието на ензимите е пряко свързана с това. Както се вижда от общата формула, аминокиселините се различават една от друга по химичния характер на радикала (R), който е група от атоми, свързани с β-въглеродна връзка и не участващи в образуването на пептидни връзки в синтеза на протеини. Следователно, цялото разнообразие от структурни особености и функции на протеиновите тела е свързано с химическата природа и физикохимичните свойства на аминокиселинните радикали. Най-важните са аминокиселините и характеристиките на техните странични вериги. Ред за име на аминокиселина: съкратено; структура на аминокиселини, свойства на страничната верига.

- глицин (α-аминооцетен, 2-аминоетан); ГИТ; : хидрофобни, неполярни, не-йонни

- аланин (α-аминопропионен, 2-аминопропан); ALA: хидрофобни, неполярни, не-йонни.

- валин (-амино-метилбутирова, 2-амино-3-метилбутан); VAL: хидрофобни, неполярни, не-йонни.

- Левцин (-амино-метилвалериан): LEU; хидрофобни, неполярни, не-йонни.

- изолевцин (-аино - метилвалериан): ILE: хидрофобни, неполярни, не-йонни.

- аспарагин (аминосукцинен, 2-аминобутандиамин); ASP: хидрофилна, полярна, йонна (-CH2-COO -).

- глутамин (α-аминоглутарен, 2-аминоптадиол); GLU: хидрофилна, полярна, йонна (-CH2-COO -).

- лизин (, -диаминокапрон, 2,6-диаминохексан); LIZ: хидрофилна, полярна, йонна (-CH2 -NH3 +)

- аргинин (-амино-гуанидиновалерийски); ARG: хидрофилна, полярна, йонна (-CH3 -NH-C (NH2) = NH2 +).

- серин (α-амино - хидроксипропионен); SER: (AKM11) хидрофилни, полярни, нейонови

- треонин (-амино-хидроксибутиров) TPE: (AKM12) хидрофилен, полярен, нейонен

- цистеин (-амино - тиопропионен); CIS: (AKM13) хидрофилна, полярна, йонна (-CH2 -S -).

- цистин (ди - амино - тиопропионен (производно на цистин)); CIS-S-S-CIS: (AKM14) хидрофобна, неполярна, нейонова.

- метионин (-амино-метилтиометил); MET: (AKM15) хидрофобни, неполярни, не-йонни.

- фенилаланин (-амино-фенилпропионен); PHEN: (AKM16) хидрофобна, неполярна, не-йонна.

- тирозин (-амино-пираоксифенилпропионен); ТИР: (AKM17) хидрофилен, полярен, йонен (-CH2-C 6H4 -O -).

- хистидин (-амино-имидазолилпропион); ГИС: (AKM18) хидрофилна, полярна, йонна

- триптофан (-амино-индолилпропионен); ТРИ: (AKM19) хидрофобни, неполярни, не-йонни.

Специално място сред хетероциклено-аминокиселините заема пролинът и неговите хидрокси производни, които са аминокиселини. В тях фрагментът на аминокиселините е само част от пирамидиновия цикъл.

Proline: PRO: (AKM20) хидрофобни, неполярни, не-йонни.

Оксипролин: ODA: (AKM21) хидрофобна, неполярна, не-йонна.